题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂、方法 | 反应类型 |
A. | CaO(CaCO3) | 高温 | 分解反应 |
B. | Fe(Fe2O3) | 足量CO | 置换反应 |
C. | CO2(CO) | 足量O2 | 化合反应 |
D. | CaCl2溶液(HCl) | 足量CaCO3 | 复分解反应 |
答案
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、杂质CaCO3在高温的条件下反应,生成氧化钙(主要物质)和二氧化碳(逸出),且主要物质氧化钙在高温下也不反应,故方法正确;由于该反应的反应物是一种物质,生成物是两种物质,故属于分解反应,正确;
B、杂质氧化铁在高温的条件下,能与一氧化碳发生反应,生成铁(主要物质)和二氧化碳(逸出),而主要物质铁在高温的条件下,也不能与一氧化碳发生反应,故方法正确;但由于反应物是一氧化碳和氧化铁,都是化合物,故不可能属于置换反应,错误;
C、CO2不可燃,也不支持燃烧,故能起到隔绝氧气的作用,所以CO2中的CO很难用氧气除去,且由于氧气足量,会在反应中剩余,而带来新杂质,错误;
D、杂质HCl能与碳酸钙反应,生成氯化钙(主要物质),水(溶剂)和二氧化碳(逸出),而主要物质氯化钙不能与碳酸钙反应,且剩余的碳酸钙由于不溶于水,可过滤除去,故方法正确;由于盐酸与碳酸钙的反应是两种化合物的反应,且有成分的交换,故为复分解反应,正确。故选AD
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
核心考点
试题【下列物质的除杂实验中,所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂、方法反应类型 A.CaO(CaCO3)高温分解反应 B.Fe(Fe2O】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是O2 |
B.C6H12O6是有机物 |
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能 |
D.C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 |
| 物 质 | 杂 质 | 除杂所用试剂和方法 |
A | H 2 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液 | 先加入过量的Na 2CO3溶液,再过滤 |
C | CaCl2溶液 | NaCl溶液 | 先加入适量的Na 2CO3溶液,再过滤 |
D | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入适量的稀盐酸 |
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)用湿润的红色石蕊试纸测试气体A,试纸变__________色;C的化学式为: 。
(2)固体混合物里.上述四种物质中,肯定不存在的物质是______________(写化学式)。
(3)在溶液D中,一定含有的阴离子是(写离子符号)_____________。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(5)固体混合物里,上述四种物质中,还不能确定存在的物质是(写化学式)________,
要进一步确定该固体混合物成分,可用溶液D再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | 铜粉(碳粉) | 氧气 | 在空气中灼烧 |
B | NaC1(Na2CO3) | 盐酸 | 加入过量的盐酸,将溶液蒸发结晶 |
C | NaOH(Na2SO4) | 稀硫酸 | 加入过量的稀硫酸、蒸发结晶 |
D | 一氧化碳(二氧化碳) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶 |
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | CaO(CaCO3) | 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B | N2(O2) | 通过灼热的铜网 |
C | CO2(H2) | 在氧气中点燃 |
D | HNO3溶液(HCl) | 加过量AgNO3溶液、过滤 |
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