题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”)。
(2)写出碳与Fe3O4反应的化学方程式 .
(3)酸浸过滤后滤液中的溶质主要是 。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)实验探究:产品a的主要成分是K2SO4,试设计实验探究产品a中是否含有氯化物(Cl-)杂质。
实验过程:
操 作 | 现 象 | 结 论 |
①取产品a的溶液少许,加入 | | 目的是除尽产品中的K2SO4,避免干扰 Cl-的检验 |
②过滤,向滤液中加 AgNO3溶液 | | 原样品中含有氯化物(Cl-)杂质 |
答案
(4)防止NH4HCO3分解
(5)
操 作 | 现 象 |
①加足量(或过量)Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 |
② | 产生白色沉淀 |
解析
试题分析:(1)由题可知,硫铁矿主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,所以为混合物;(2)碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳;(3)酸浸主要是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液主要成分为硫酸亚铁;(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,主要是防止温度过高碳酸氢铵分解;实验过程:
操 作 | 现 象 |
①加足量(或过量)Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 |
② | 产生白色沉淀 |
加入过量的硝酸钡溶液,除去硫酸根离子,过滤,然后向滤液中加入硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子。
点评:此题考察知识点较为陌生,但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识,此题有一定的难度,要多读提,多联系题干。
核心考点
试题【硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如下图所示: (1)硫铁矿】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) C属于 (填“酸”、“碱”或“盐”);
D的用途 (只举一例)。
(2) 写出A与B反应的化学方程式 ,
(3) 写出E→F反应的化学方程式
(4) 写出I分解反应的化学方程式
(资料:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl)
甲同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高
乙同学:取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳, 观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生
回答下列问题:
(1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是 。
(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是 ,所加试剂是 ,
预期现象 | 对应结论(三种固体的成分,用化学式表示) |
有 。 | 。 |
没有 。 | 。 |
选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | 木炭粉(Cu) | 盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
B | CO2(CO) | NaOH溶液、浓硫酸 | 通气、加热、收集 |
C | CaO(CaCO3) | 水 | 过滤、烘干 |
D | NaCl(Na2CO3) | 盐酸 | 溶解、蒸发、结晶 |
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 |
C.硫酸钠溶液 | D.碳酸钠溶液 |
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 |
B | 二氧化碳(一氧化碳) | 将气体通过灼热的氧化铜 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 通入过量CO2气体,充分反应后过滤 |
D | CuSO4溶液(硫酸) | 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤 |
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