题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 |
B | 二氧化碳(一氧化碳) | 将气体通过灼热的氧化铜 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 通入过量CO2气体,充分反应后过滤 |
D | CuSO4溶液(硫酸) | 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤 |
答案
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于主要物质Fe和杂质Fe2O3都能与稀盐酸反应,故二者均会被除去,错误;
B、由于杂质一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳,而主要物质二氧化碳不反应,故将混合气体通过灼热的氧化铜,能除去杂质一氧化碳,正确;
C、由于主要物质NaOH溶液和杂质Ca(OH)2溶液都能与二氧化碳反应,故二者均会被除去,错误;
D、由于杂质硫酸能与氧化铜反应,生成硫酸铜溶液,而主要物质硫酸铜溶液不反应,且过量的氧化铜不溶于水,可过滤除去,故能除去杂质而不带来新杂质,正确。故选BD
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
核心考点
试题【为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸,充分反应后过滤B二氧化碳(一氧化碳)将气体通过灼】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为 ,分离池中发生反应的化学方程式为 、 。
(2)操作①中 (填“一定”“不一定”)含有过滤。物质①是 溶液。
(3)上述工业流程中 (选填A、B、C)内发生了复分解反应。
A、吸收塔 B、分离池 C、 煅烧炉
(4)上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外,还有 。
(5)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
(1)A的化学式是 。
(2)写出B与I反应的化学方程式: 。
(3)将溶液G与甲充分反应后过滤,得到滤渣E和滤液F,向滤渣E中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液F中一定含有的阳离子是 。
(1)物质C的化学式为 。
(2)写出D→E的化学方程式:
。
(3)若现象a无明显变化,则A的化学式可能为 (填一种);若现象a为“产
生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体”,则A的化学式可能为 (填一种)。
(4)写出物质E的一种用途: 。
(5)写出上述物质转化过程中属于复分解反应的一个化学方程式: 。
A.铜 | B.碳酸钠 |
C.氧化铜 | D.氢氧化钡 |
A.CaCO3固体(Ca0固体)——高温煅烧 |
B.N"2气体(O2气体)——通过灼热的铜网 |
C.C0气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 |
D.KCl溶液(CaC12溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤 |
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