题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知丙物质是一种盐,丙的化学式为 ,反应1的现象为 .
(2)写出反应4的化学方程式 ;该反应的基本类型是 .
答案
解析
试题分析:由于甲能够与二氧化碳反应,所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙,乙能够与锌反应,所以乙是硫酸,由于碳酸钠即能与氢氧化钙反应又能与硫酸反应,所以丙是碳酸钠(氯化镁不能与硫酸反应);
(1)由分析知丙是碳酸钠,化学式为Na2CO3;反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应,该反应的现象是出现白色浑浊现象;
(2)反应④是锌与稀硫酸的反应,方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由于该反应的反应物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和一种化合物,所以该反应是置换反应;
点评:本题为框图式物质推断题,完成此题,可以依据题干提供的信息,结合物质的性质进行.要求同学们熟练掌握常见物质的性质,以便灵活应用.
核心考点
试题【如图,甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种,“﹣”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应,请回答下列问题:(1)已知丙物质是一种盐,丙】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.聚乙烯、聚氯乙烯 | B.羊毛线、纯棉线 |
C.面粉、葡萄糖 | D.炭粉、二氧化锰 |
A. 若E是CO2,则A一定是Na2CO3
B. 若E是HCl,则A一定是CO2
C. 若E是NaOH,则B一定是酸
D. 若E是Na2CO3,则B一定是酸
(1)溶液A中共含有 种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可允许的范围为 ;
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(3)溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式);
(4)写出溶液B中加入熟石灰,生成产品的化学方程式: 。
A.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质,先加入足量稀盐酸,再蒸发结晶 |
B.检验可燃性气体中是否含有氢元素,在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯,观察有无水雾 |
C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数,先加入硫酸,再比较反应前后的质量变化 |
D.实验室制备干燥、纯净的氢气,用锌与浓盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后收集 |
请回答下列问题:
(1)C的化学式是 ;B的化学式可能是 ;E俗称为 。
(2)写出下列反应的化学方程式: 。
D转化为E ;A与E 。
(3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则F与A反应的化学方程式为,F与G反应的基本类型为 。
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