题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)X物质的化学式为 。
(2)操作②的名称为 ,操作①、②中都要用到的玻璃仪器是 。
(3)加入的稀硫酸目的是 。
(4)写出废液加入过量X的一个反应化学方程式: 。
(5)上述实验过程所涉及三种金属的活动性顺序: > > 。
答案
(4)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu );(5)Zn Fe Cu (或锌 铁 铜)
解析
试题分析:由实验流程图可判断,操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分,利用这一特点可判断操作1为过滤操作;根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成:锌、铁、铜;三种金属单质中,只有铁能被磁铁所吸起,因此使用磁铁吸引后,三种金属分为两组:一组为铁粉(固体B),另一组为铜粉和锌粉的混合物(固体C);过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液,铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后,所得溶液为ZnSO4溶液,经过蒸发得到硫酸锌固体。
(1)根据金属的活动性锌>铁>氢>铜,为回收有关金属和盐,且不增加新的杂质,因此向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉把溶液中的铁与铜置换出来;
(2)操作②是把溶液变成固体,因此是蒸发;操作①把混合物分离成固体和滤液,所以,操作①为过滤操作;因此操作①、②中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒,蒸发中玻璃棒是使液体受热均匀,防止液体溅出,过滤中玻璃棒起到引流的作用;
(3)加入的稀硫酸是把铜粉与锌粉的混合物进行分离,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收,并分离出铜;
(4)根据金属活动性顺序表:Zn>Fe>Cu,排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来;所以,向废液中加入过量的锌粉,发生的化学反应化学方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;
(5)通过实验的设计,所涉及三种金属的活动性顺序是:锌>铁>铜。
核心考点
试题【某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:试回答:(1)X物质的化学式】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验目的:检验NaCl中含有Na2CO3;实验操作:加水溶解 |
B.实验目的:鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液;实验操作:加Na2CO3溶液 |
C.实验目的:除去CaO中的CaCO3;实验操作:加足量稀盐酸 |
D.实验目的:除去CO2中的CO;实验操作:通入足量 NaOH溶液 |
(1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。
选项 | 方法 | 科学原理 |
A | 用酒精洗涤油污 | 油污能溶解在酒精中 |
B | 醋除去热水瓶中的水垢 | 水垢与醋酸反应 |
C | 森林着火开辟隔离带 | 温度降低到着火点以下能灭火 |
D | 铝制容器不能盛酸性物质 | 酸性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝 |
(1)写出B和C的化学式 ; ;
(2)写出反应①的化学方程式 ;写出A转化成B的化学方程式 。
(3)指明反应②基本反应类型 。
回答下列问题:
(1)在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)操作1能否改用硝酸钡溶液?说明原因 。
(3)写出操作1中发生反应的化学方程式 。
(4)滤液的主要成分有(填写化学式): 。
(5)此实验方案尚需完善的具体步骤: 。
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