题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气体化学式为 .
(2)乙是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙的化学式为 .
(3)A俗称为纯碱;B、C、D三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B→C→D.A与C反应的化学方程式为 .
(4)实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末,为确定其组成,进行了如下图所示的实验.
请回答:
①若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液中的溶质是 ;
②下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 (填字母序号).
A.一定有碳酸钠
B.一定有碳酸钙
C.可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D.该固体粉末的组成最多有三种情况.
答案
解析
试题分析:(1)甲是胃酸的主要成分,则甲为盐酸,盐酸与活泼金属反应生成氢气,故该气体化学式为 H2.(2)黄色溶液中含有铁离子,红色的氧化物为氧化铁,与稀盐酸反应生成氯化铁和水,故乙为氧化铁,化学式为 Fe2O3.(3)A俗称为纯碱,故A为碳酸钠;B、C、D三种物质中含同种金属元素,故三物质中都含有钙离子,三种物质间有下列转化关系B→C→D.故B为氧化钙,C为氢氧化钙,D为碳酸钙.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,故A与C的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO(4)①由上述分析可知A为碳酸钠,B为氧化钙,C为氢氧化钙,D为碳酸钙.固体粉末中加入足量水产生白色沉淀和无色滤液,无色滤液中加盐酸产生无色气体,则滤液中一定含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠,若X溶液只含一种溶质,则该溶质一定是氯化钠.②由上述实验无色滤液中加盐酸产生无色气体,则滤液中一定含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳,故A说法正确;固体粉末中加入足量水产生白色沉淀,此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸钙,也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙,还可能是未溶解的氢氧化钙,因此不一定含有碳酸钙,B说法错误;该粉末中一定含有碳酸钠,故C说法错误;由实验只能得知该粉末中一定含有碳酸钠,其它物质都不能确定,因此该粉末的组成成分可能有下列情况:①碳酸钠和氧化钙;②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与碳酸钙④碳酸钠、氧化钙与氢氧化钙⑤碳酸钠、氧化钙和碳酸钙⑥碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙⑦碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共七种情况,故D说法错误;故选BCD
核心考点
试题【甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质,其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成.(1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CO | O2 | H2SO4 | CuO |
B | Mg | HCl | CaCO3 | NaOH |
C | Ca(OH)2 | SO2 | NaOH | HCl |
D | Na2CO3 | Ca(OH)2 | HCl | CaCl2 |
A.用澄清石灰水检验二氧化碳 |
B.闻气味,鉴别氧气和氮气 |
C.用酚酞溶液检验生石灰是否变质 |
D.看颜色,鉴别盐酸和NaCl溶液 |
A.分离铜粉和碳粉:滴加稀硫酸 |
B.除去氯化钠中的氢氧化钠:滴加适量盐酸 |
C.除去氧气中的一氧化碳:通过灼热的氧化铜粉末 |
D.除去二氧化碳中的水蒸气:通过碱石灰(主要成分为NaOH和CaO) |
A.可能有铁粉 | B.一定有炭粉 | C.一定有氧化铜 | D.一定有二氧化锰 |
(1)铁屑生锈的原因是 .
(2)写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式: .
(3)过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色,则该反应的化学方程式是 .
(4)溶液E的溶质一定含有 (填化学式).
(5)除氧化铜粉末外,实验过程所涉及的物质中,一定含有铜元素的有 (填字母序号).
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