题目
题型：虹口区一模难度：来源：
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
| 实验 步骤 |  |  |  | |||
| 现象 | 剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止 | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 产生气泡，反应持续时间较长 | |||
| 分析 | 反应速率过快，气体不便收集 | 无法持续产生CO2 | ______ | |||
| 结论 | 实验室制取二氧化碳的原料是______． | |||||
| （1）由现象：产生气泡，反应持续时间较长可知，本实验速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，故答案为：速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体 （2）实验三速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法．故答案为：块状大理石和稀盐酸 （3）大理石和稀盐酸反应在常温下就能进行，故答案为：常温、固液反应； （4）导管要伸到集气瓶的底部，故答案为：a （5）验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口，故答案为：Ⅱ （6）该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止，故答案为：Ⅱ ⑤设12g大理石中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g 0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g
故答案为：83.3% | ||||||
下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空： （1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是______，F实验中搅拌的目的是______． （2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为______，实验说明氧气的体积约占空气的______，实验成功的关键是______（填序号）． ①装置气密性好； ②实验前夹紧止水夹； ③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹； ⑤要选用教室内的空气． （3）E实验的全过程观察到的现象是______；发生反应化学方程式为______． （4）上述实验中能达到实验目的且正确的是______（填字母）． | ||||||
| 某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是______． 将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是______．  | ||||||
农村中小学化学药品比较缺乏，必要时可用其他药品代替．下列实验中的替代品使用正确的是（ ）
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| 如图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置： （1）写出图中标号为a的仪器名称：______； （2）A装置中发生反应的化学方程式为______； （3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号）______． ①用H2O2溶液和MnO2混合制O2 ②用Zn粒和稀H2SO4制H2 ③用KMnO4制O2 （4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案： ①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性； ②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性． 试评价上述实验方案是否合理： 方案①______； 方案②______．  | ||||||
实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO3晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是  ______．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO2密度按1.97g/L计）至少需要方解石______g．为什么实际需要的方解石超过理论计算量？______．在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉．但在充满二氧化碳的容器中会悬浮．这个实验现象说明了二氧化碳______． | ||||||