题目
题型:不详难度:来源:
资料
①常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为:HCOOHCO↑+ H2O。
②浓硫酸具有吸水性,难挥发,常用作干燥剂。
(1)E中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 ,装置C中的试剂是 。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
(3)实验结束时,熄灭酒精灯的顺序是 (填对应装置序号)。
(4)若称取该混合物5.0 g,充分反应后,玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为 。
答案
(2)除去挥发出来的甲酸 浓硫酸 处理尾气,防止空气污染
(3)DAF (4)80%
解析
试题分析:(1)E中澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳与氢氧化钙反应了,反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O;
(2)装置B的作用是除去挥发出来的甲酸,装置C中的试剂是浓硫酸,干燥气体。点燃装置F中酒精灯的目的是处理尾气,防止空气污染;
(3)实验结束时,熄灭酒精灯的顺序是DAF,即待氧化铜的反应停止后,先停止其加热,,此时继续通入一氧化碳,待其冷却后,再停止通入一氧化碳,但因一氧化碳有毒,故最后熄灭F酒精灯,用来除去一氧化碳,防止污染环境。
(4)若称取该混合物5.0 g,充分反应后,玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。即有5.0-4.8=0.2g氧元素消失,设原混合物中铜单质的质量分数为x%,则有5.0×(1- x%)×=0.2g,
x%=80%。
点评:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;一氧化碳有毒;
某元素的质量分数=。
核心考点
试题【(6分)某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO,并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。资料①常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧气 | B.氮气 | C.一氧化碳 | D.二氧化碳 |
A.密度比空气大 | B.不能燃烧 |
C.不支持燃烧 | D.能使温度降到蜡烛的着火点以下 |
①金刚石 ②活性炭 ③氢气 ④甲烷 ⑤一氧化碳
(1)天然物质中,硬度最大的是 ;
(2)能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ;
(3)具有较强吸附能力的物质______;
(4)能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是 ;
(5)天然气的主要成分是 。
A.实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色,与本实验没有任何关系 |
B.实验Ⅱ为对照实验,说明水不使石蕊变色 |
C.实验Ⅲ为对照实验,说明二氧化碳不使石蕊变色 |
D.实验Ⅳ为验证实验,说明二氧化碳与水发生了反应,而且生成了酸 |
A.为了节约用纸,双面使用草稿纸 |
B.为了“QQ”能够升级,长期把“QQ”挂在线上 |
C.将垃圾分类回收 |
D.减少使用私家车次数,多乘公交车、骑自行车或步行 |
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