题目

题型：不详难度：来源：

（5分）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO₂，产生沉淀的质量与通入CO₂ 质量的关系如下图所示，已知反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂易溶于水。

（1）请描述实验过程中可能观察到的现象：　　（2分）。为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO₂ 质量是　　。
（不考虑CO₂气体在水中的溶解）
（2）请计算通CO₂气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程，2分）     

答案

⑴先浑浊，后澄清    8.8g     (2) 7.4g

解析

试题分析：(1) 一定量的石灰水中通入CO₂，发生反应：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0，继续通入CO₂，又发生反应：：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，故实验过程中可能观察到的现象：先浑浊，后澄清，通过观察图中的数据，为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO₂ 质量是8.8g
(2)根据图中的数据，可知当通入的CO₂ 质量是4.4g时，恰好与石灰水中溶质Ca(OH)₂完全反应，再根据反应：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0中CO₂与Ca(OH)₂的质量关系，即可求出石灰水中溶质的质量
⑵解：设澄清石灰水中溶质Ca(OH)₂的质量为x
CO₂+ Ca(OH) ₂ ="===" CaCO₃↓+ H₂O
44    74
4.4g   x
44/74=4.4g/x     x=7.4g
答：澄清石灰水中溶质Ca(OH)₂的质量为7.4g