题目
题型:不详难度:来源:
(1)指出仪器名称:
A______B______C______D______.
(2)把错误加以改正:______.
(3)写出该反应的化学方程式:______,按理论计算得到氧气质量为______g,但实际操作中收集到125mL氧气(该条件下氧气密度为1.43g/L),比理论计算值______(“偏大”或“偏小”),原因可能是______.
答案
故填:酒精灯;铁架台;集气瓶;水槽.
(2)错误:试管口没有塞一团棉花;改正:在试管口塞一团棉花.
故填:试管口塞一团棉花.
(3)高锰酸钾受热分解的化学方程式为:2KMnO4
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设按理论计算得到氧气质量为x,
2KMnO4
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316 32
15.8g x
316 |
32 |
15.8g |
x |
x=1.6g;
实际操作中收集到的氧气质量为:1.43g/L×0.125L=0.17875g,
实际操作中收集到的氧气质量比按理论计算得到氧气的质量小,原因可能是气泡均匀、连续冒出时没有立即收集,装置中残留一部分氧气.
故填:2KMnO4
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核心考点
试题【李红同学在t℃、压强一定的条件下,用15.8g高锰酸钾使用图装置制取氧气.(1)指出仪器名称:A______B______C______D______.(2)把】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热高锰酸钾制取氧气时,试管炸裂可能是由于起始没有给试管均匀加热 |
B.实验时不小心碰翻酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,立刻用湿抹布盖灭 |
C.为了节约药品,把实验剩余的药品放回原试剂瓶中 |
D.用酒精灯给物质加热时,应使用酒精灯的外焰 |
A.图1和图2都准确无误 |
B.图1中的制气装置有错误,图2是正确的 |
C.图1中集气瓶集满氧气时,水槽中无气泡产生 |
D.磷在氧气中燃烧有大量白烟生成 |
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换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308mL(标准状况),超过理论量为:(308-248)m1,=60mL.
试回答:
(1)怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?______
(2)怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图所示.)______
(3)怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?______.
①仪器a、b的名称分别是______;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的______端连接,反应的化学方程式为______;
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置______,理由是______;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到______;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式______.
(2)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图).
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了______剧烈程度不同,原因是______;
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案.______.
A.②④⑤ | B.②④⑥ | C.①⑤⑥ | D.②③⑤ |
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