题目
题型:不详难度:来源:
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换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308mL(标准状况),超过理论量为:(308-248)m1,=60mL.
试回答:
(1)怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?______
(2)怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图所示.)______
(3)怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?______.
答案
(2)氧气能使带火星的木条复燃,应继续加热残渣,用带火星的木条检验生成物中是否有氧气.故答案为:用酒精灯火焰集中加热“残渣”,插入带火星的木条,木条复燃
(3)最后残渣中的二氧化锰不溶于水,其余的都溶于水,应先将混合物加水溶解,使之变成固体和液体的混合物,而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法.故答案为:将“最后残渣”加入适量的水溶解,过滤,即可分离出MnO2
核心考点
试题【由实验测知:取3.5gKMnO4晶体加热到220°C,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,2KMnO4△.K2MnO】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
①仪器a、b的名称分别是______;
②连接装置A、E可用来制取氧气,装置A应与E的______端连接,反应的化学方程式为______;
③除去CO中少量的CO2,最好将气体通过装置______,理由是______;
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到______;装置C中出现白色浑浊,那么,装置B中发生反应的化学方程式______.
(2)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图).
请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了______剧烈程度不同,原因是______;
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案.______.
A.②④⑤ | B.②④⑥ | C.①⑤⑥ | D.②③⑤ |
(1)______色的高锰酸钾溶液遇单质X燃烧生成的气体褪为无色,该气体还是形成硫酸型酸雨的主要污染物,则单质X是______,它在空气中燃烧的化学方程式为______,防止酸雨的形成的措施有______.(只写一种)
(2)某同学取一支试管,加入10%的______溶液,放入三根火柴头,溶液中产生大量气泡,将一根带火星的木条伸入试管内,木条复燃.产生气泡的化学方程式为______,二氧化锰在该反应中起______作用.
(3)已知氯酸钾中氯原子与氧原子个数比为1:3,其中氯元素的化合价为+5,则氯酸钾的化学式为______.
A.bcadef | B.cbadef |
C.bcadfe | D.cbadfe |
(1)写出图1中标号仪器的名称:a______,b______;
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为:______,双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是______(填序号),该反应的文字表达式为:______,二氧化锰是该反应的______.
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气代替高锰酸钾制氧气,优点是______(填序号).
A.生成物中只有氧气B.不需加热C.需加热
(4)装置B中反应剧烈,据此提出实验安全注意事项是______.
A.控制液体的滴加速度B.用体积小的锥形瓶C.加热反应物
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水.制取氨气反应的文字表达式:氯化铵+熟石灰
加热 |
(6)若用C装置收集氧气:依据是______,说明氧气已收集满的现象______,若用F装置进行排空气法收集氧气的实验,气体应从______(选填“a”或“b”)端导入.
(7)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______(填字母序号).
(8)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用D装置收集氧气,过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃.其原因是______.
(9)图2是小洋在实验室制取氧气的主要步骤,实验的第二步骤是(填字母编号,下同)______,其中操作有误的是______.
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