题目
题型:不详难度:来源:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中,生成氧气的化学方程式为 。
(2)欲用含少量CO2 杂质的一氧化碳气体,测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应),所选仪器的连接顺序为:D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是:
。
②装置C的作用是 。
③装置B中,发生反应的化学方程式为 。
④充分反应后,若D装置减少2.4克,则样品中氧化铁的质量为 克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化,来计算样品中氧化铁的质量,则计算结果将 。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)
答案
(2)①排净玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
② 处理尾气,防止一氧化碳污染空气 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④ 8 ⑤ 偏大
解析
试题分析:(1)①因为要制备并收集干燥的氧气,故应用浓硫酸干燥,所以所选仪器的连接顺序为:A→E →F,②生成氧气的化学方程式为:2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
(2)①由于一氧化碳具有可燃性,所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是:排净玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
一氧化碳有毒,故②装置C的作用是:处理尾气,防止一氧化碳污染空气
③装置B中,发生反应的化学方程式为:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④根据反应发生的方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2,若D装置减少2.4克,D装置反应前是Fe2O3,反应后是Fe,所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量,根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,
所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化(即反应后生成二氧化碳的质量),再根据方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系,求出Fe2O3的质量,但由于装置B的右端导管口与空气接触,故空气中的二氧化碳会进入到装置B中,使二氧化碳的质量偏大,所以计算结果将偏大
核心考点
试题【(7分)下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求,回答下列问题:(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。①所选仪器的连接顺序为 】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,化学方程式为 。
欲制取干燥的氢气并还原氧化铁样品,来测定氧化铁样品的纯度,所选装置连接的顺序为:
装置① 接装置② 接装置③ (填写仪器序号字母);
如果去掉装置②,对测定结果 (有或无)影响?
(2)酒精在氧气不足的情况下燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的混合气体。某兴趣小组的同学欲通过实验测定乙醇在氧气不足的情况下燃烧生成生成一氧化碳来测定氧化铁样品的纯度,他们连接装置的顺序为:混合气体通过装置D→装置E→装置C→装置F。请回答,①装置D的作用是
②装置F中的现象是
③如果将装置D和装置E互换位置,对测定结果 (有或无)影响?
④该套装置最后有不足之处,请你设计补充方案
(1)某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气,选择仪器连接装置后,检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 。
②若要验证氢气的可燃性,在点燃氢气之前一定要 。
③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式 。
(2)若以H2O2溶液和MnO2在实验室中制备干燥的氧气,并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量,取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中,所选仪器连接顺序为:
A—D—B—C,试回答下列问题:
①仪器D的作用是 。
②仪器B中的现象是 。
③若通入足量氧气充分反应后,测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化,则原混合物中Cu的质量是 g。(计算结果可为分数形式)
④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应,请设计实验方案,并简述操作步骤、现象和结论
。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替 |
B.③中没有白色沉淀产生,说明CO2气体中已经不混有HCl气体 |
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O |
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口,可以检验集气瓶是否收集满CO2 |
A.铜和稀硫酸反应制取氢气 |
B.用向上排空气法收集氢气 |
C.用KClO3和MnO2共热制取O2 |
D.用向下排空气法收集氧气 |
A.铁丝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体 |
B.空气中氧气含量的测定实验中,可以将红磷换成木炭 |
C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 |
D.氧气的化学性质比较活泼,是可燃物 |
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