题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】
(1) Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。
相关反应:2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
(2)BaNO3溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想】 猜想Ⅰ:Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ:NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ:Na2CO3
【实验推断】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体的于试管中,加水振荡制直至完全溶解。 | __________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 | ___________ | 证明有Na2CO3存在。化学反应方程为:____________ |
③取少量②的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液。 | 酚酞试液变红 | 证明 存在。 |
结合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 |
答案
实验结论: Ba(NO3)2+ Na2CO3 = BaCO3↓ +2Na NO3 NaOH
解析
解:
①取固体加水是要证明过氧化钠的存在,猜想Ⅰ不成立,说明固体中无过氧化钠,因此加水将会无气体产生,②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在,则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,会出现有白色沉淀产生的现象,③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉,则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在,所以本题答案为:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无气体放出 | |
| 有白色沉淀产生 | Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2Na NO3 |
| | NaOH |
| | |
核心考点
试题【(8分)实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2),乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。【查阅资料】(1) Na】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱,具有NaOH相似的化学性质。
(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示:
【提出猜想】猜想I :该固体是NaOH
猜想Ⅱ:该固体是Ba(OH)2
猜想Ⅲ:该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物
【设计实验】
【问题讨论】
(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验步骤②得出的实验结论 (填“正确”或“不正确”)。
(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液,实验步骤和实验现象均相同,你可以判断出猜想 是成立的。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生,他们发现氢氧化钠溶液已变质,请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式: 。
(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜 想】猜想一:全部变质 猜想二:部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究,请你帮他们把下表补充完整:(温馨提示:氯化钡溶液呈中性)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中,然后滴加过量氯化钡溶液,充分反应后过滤。 | _____________________ | 猜想二成立 |
②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。 | ___________________ |
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是 (填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式:
(3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验,并按右图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法 (填“是”或“否”)正确;而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是 。
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变,为dg
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向右偏转,说明 ;
(2)装置中NaOH溶液的作用是 ;
(3)装置中浓硫酸的作用是 :
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,测定的结果会 (填偏高、偏低或不变):
(5)步骤⑤的目的是 ;
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为:_________________
(1)第①步操作发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为 。
(3)第③步反应的基本类型属于 。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为 。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
。
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