题目
题型:不详难度:来源:
提出问题:用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊,白色沉淀是什么物质?
作出猜想:I、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想I,他的实验是 。
查阅资料:本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到________
的现象,确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验:
(4)该山泉水经过 (填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
答案
(2)泡沫很少(或有白色垢状物等合理答案即可)
(3)固体不断溶解,表面有气泡冒出 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
解析
(2)根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答;
(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象,并写出该反应的化学方程式;
(4)根据题意及硬水软化的方法来解答该题.
解答:解:(1)猜想I中说含有不溶性杂质,所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解,结果全部溶解,所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质;
(2)硬水中含有较多的钙镁离子,加入肥皂水产生的泡沫较少,同时会产生较多的浮渣,所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌,观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水;
(3)根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙,所以实验现象应该为固体减少,同时固体表面产生气泡,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水,所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水,可以用来配制氢氧化钠溶液.
故答案为:(1)取样,加入足量的蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,没有浑浊物产生;
(2)泡沫较少;
(3)固体不断溶解,表面有气泡冒出;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)蒸馏(或是煮沸后过滤).
核心考点
试题【(2011年福建龙岩,17题)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①通过测试pH,寻找除锈剂,结果如下表:
物品 | 食用醋 | 洗洁精 | 油污净 | 洁厕灵 |
pH | 3 | 10 | 13 | 1 |
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上,进行擦拭冲洗,铁锈很快被清除;
③查阅资料得知,“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料,请回答:
(1)铁锈在水中的溶解性为 (填“易容”、“可溶”或“难溶”);
(2)上述物品中,酸性最强的是 ;
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR,该酸与铁锈反应的化学方程式: 。
(1)他们先进行如图实验,观察到试管B中产生气泡速度快得多,并有暗红色固体生成。A实验的作用是 ;他们认为CuSO4溶液不是催化剂,所依据的实验现象是 。
(2)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒,倒入等质量、等质量分数的稀硫酸;按下表所示条件进行实验,并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下:
试管 | A | B | C | D | E | F |
CuSO4溶液/毫升 | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 4 |
水/毫升 | 4 | 3.5 | 3 | V1 | V2 | 0 |
收集H2所用的时间/秒 | 348 | 246 | 190 | 165 | 230 | 360 |
①试管D中加入谁的体积V1= 毫升;
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
【设计实验】为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ;
(2)装置B中浓硫酸的作用是 。
(3)装置C处氧化铜的作用是 。
【方案评价】
(1)用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行? (填“是”或“否”)原因是 。
(2)装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 (至少一条)。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64gCO2和1.08gH2O | 数据分析: 结论:葡萄糖含有C、H、O三种元素 |
【讨论交流】为了尽量减少误差:
(1)该实验在进行过程中应注意的问题是 (1条)。
(2)从定量实验的角度看,该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见: 。
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
(3)E装置中的实验现象是 。
(4)F装置的作用是 、 。
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 (填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 黑色粉末变成 色 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。 | Zn和CuO能发生置换反应。 |
实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 发生爆炸,黑色粉末变成红色。 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈 色。 | |
实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应。 |
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图16所示。
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有 现象,证明有水生成;通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3。
猜想Ⅱ: (请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分,请你完成方案:
实验操作 | 预期实验现象 | 结论 |
| 有气泡冒出 | |
取少量固体样品于试管中,加入足量盐酸 | | 猜想Ⅱ结论正确 |
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃粘膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是 (用化学方程式表示)。
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