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题目
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利用下图实验装置,按A—B—C顺序连接。可以进行碳及其氧化物的部分性质实验。

(1)实验中A装置处观察到的现象为                                 
(2)实验中正确的接口顺序为a—b—c—          
(3)实验结束应先拔掉C装置上的导管,再熄灭酒精灯。若先熄灭A处酒精灯,则B中
的现象是                                                     
答案
(1)木炭剧烈燃烧,放出大量的热、发出白光                (1分)
(2)e                                                             (1分)
(3)NaOH溶液倒吸入B中,石蕊试纸变成蓝色                        (1分)
解析
(1)氧气通过A装置和木炭加热,两者燃烧反应时观察现象为:木炭剧烈燃烧,放出大量的热、发出白光;
(2)将生成的二氧化碳通过B装置,再通入C装置的氢氧化钠溶液,此时气体应由e管口进入,只有这样才能对二氧化碳进行吸收,否则该实验将无法进行.
(4)实验结束,应先撤离C处导管,再熄灭酒精灯.如果先熄灭A两处酒精灯会导致该装置内温度降低,气压减小,氢氧化钠溶液就会由e管倒吸入B装置内,导致瓶中石蕊试纸变蓝色.
故答案为:
(1)木炭剧烈燃烧,放出大量的热、发出白光;
(2)e;
(3)NaOH溶液倒吸入B中,石蕊试纸变成蓝色.
核心考点
试题【利用下图实验装置,按A—B—C顺序连接。可以进行碳及其氧化物的部分性质实验。(1)实验中A装置处观察到的现象为                         】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶,盛放的药品可能是氯化钠固体,也可能是亚硝酸钠固体,该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下:
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
 
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g/100g水
15℃时溶解度为35.8g/100g水
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
 
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设,设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。
(1)小华同学设计的实验如下:
实验装置
实验主要过程

①检查装置气密性。操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到                      ,松开手后,导管口有液面上升。
②加入药品,加热,导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。熄灭酒精灯前,
                     ,目的
                                   
 
(2)小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是          。他又结合两物质的溶解性知识,设计了另一种实验方案,得到了同样的结论。其实验方案是                    
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(5分)以下是小瑛和小方设计的有关分子性质的实验:小方的实验如图(1)所示。小瑛的实验如图(2)所示,锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,瓶口用一张刚刚用酚酞溶液浸过的滤纸盖住。

(1)小瑛观察到的现象是            
小方观察到的现象是                                  
他们可以得到的结论是                                。(写出一条即可)
(2)小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液B,其目的是                            
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(4分)家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶,使用时间长了易结水垢(如图)。原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物,其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] 受热易分解,生成水和大量的气体,还生成一种难溶于水的化合物,它是水垢的主要成分。
[产生问题] 碳酸氢钙受热分解除了生成水以外,另外两种生成物是什么?
[提出假设] ① 小楠同学认为生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙。
② 小卓同学根据           定律猜想生成物的气体可能是二氧化碳。
[实验与事实] 依据猜想他们设计了如下实验方案:
 
实验步骤
实验现象
验证猜想的①方案
向生成的难溶于水的化合物中加入适量的            
有气泡生成 
验证猜想②的方案
取少量硬水于试管并加热,将生成气
体通入         中。
 可观察到         
[解释与结论]:水垢主要成分之一是碳酸钙。
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对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧的探究
⑴取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛_______________,结论:石蜡的密度比水的密度_________;
⑵火柴火焰靠近蜡烛(不点燃)和蜡烛点燃后分别发生的现象是________________,___________________;根据此实验说明物理变化和化学变化的关系_________________。
⑶点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰.内焰.焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出,可以看到火柴梗处在________的最先碳化。结论: ____________;
⑷熄灭燃烧的蜡烛,观察刚熄灭的蜡烛会产生一缕白烟,若用火柴火焰接触白烟,可以看到___________________,原因是______________________________________;
⑸放在同一平面上的两支蜡烛,一高一低,点燃以后,用一大烧杯罩在蜡烛上,一段时间后,发现____________________,原因是_______________________________________;
⑹再将一只干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,结论:石蜡中一定含有____元素。
⑺燃烧3.5g石蜡生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推断石蜡中还含有___元素。
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小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3,他设计的下列实验,对此猜测能提供有力实证的是(  )
A.滴加CuSO4溶液B.滴加稀盐酸C.滴加酚酞试液D.滴加石蕊试液

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