题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 。
(2)实验2中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。
(3)实验3中,最易生锈的是 ,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)实验4中,整个实验过程中的现象是 ,涉及到的反应化学方程式 。
答案
(2)溶液变为红色
(3)A 水
(4)A中布条不变色,B中布条变红,C中溶液变浑浊(答不全不给分)
H2O+CO2=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(每个方程式1分,答对一个给1分,共2分)
解析
核心考点
试题【(7分)化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
硝酸铝和硝酸银混合溶液 | 100g | 100g | 100g |
镁粉 | 1g | 1.2g | 4.8g |
滤液中加入稀盐酸后实验现象 | | 无现象 | |
滤渣中加入稀盐酸后实验现象 | 无现象 | 无现象 | |
(1)请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象;
(2)根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。
;
(3)实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应,再跟硝酸铝反应,理由是
。
A.假设 | B.设计实验 | C.观察 | D.得出结论 |
| 空气的含量(%) | 呼出气体中的含量(%) |
氧气 | 21 | 15.7 |
二氧化碳 | 0.03 | 3.6 |
水蒸气 | <0.03 | 6.2 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气,将燃着的小木条分别插入集气瓶中,盖上玻璃片 | | 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量。 |
| 呼出气体中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象 | |
| | |
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是
。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,发生反应的方程式是
(3)小刚认为可燃物只要与空气接触就能燃烧,小刚认为可燃物的温度达到着火点就能燃烧,请从实验设计的严密性上评价小刚和小强的观点,并谈谈你的理由
问题:孔雀石[Cu2(0H)2C03]受热完全分解后生成了哪些物质?
查阅资料:(1)孔雀石加热分解后生成了水蒸气 、二氧化碳气体和一种黑色固体。
(2)无水硫酸铜遇水变成蓝色
猜想:小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想:
可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。
他做出以上猜想的依据是 ▲
设计实验:
实验Ⅰ:按下图进行实验,证明分解产物中有H2O 和C02
以上装置的连接顺序是:a接 ▲ , ▲ 接 ▲ (填字母编号)
实验Ⅱ:为验证猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的
稀硫酸,振荡,待完全反应后静置观察现象。
现象和结论:
实验Ⅰ中:U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有 ▲ ;
证明产物中有C02的现象是 ▲ ,反应的化学方程式为 ▲ 。
实验Ⅱ中:因为有 ▲ 现象,所以猜想②正确。
孔雀石受热分解的化学方程式为 ▲
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