题目
题型:不详难度:来源:
⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。
⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠
乙同学认为:只含有碳酸钠;
丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙;
丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中, | | 猜想正确 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想成立 |
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。
A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
答案
(2)【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存
【实验设计】 实验步骤:取滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象:试管中出现白色浑浊,且上层清液呈红色
【实验分析】不正确,因为乙、丙猜想均可出现上述现象(写出一种即可)。
【反思拓展】 ACD
解析
(1)二氧化碳通入到氢氧化钙中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
(2)由碳酸钠和氢氧化钙反应,可有三种情况①碳酸钠、氢氧化钠②氢氧化钙、氢氧化钠③氢氧化钠,所以还有一种猜想为碳酸钠和氢氧化钠,丁同学的猜想是不可能,碳酸钠和氢氧化钙能发生反应,不共存;要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在,应先证明碳酸钠的存在,证明碳酸钠可以用氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡,但都应加入过量,过量的目的使碳酸钠完全反应,排除了检验氢氧化钠的干扰,证明有碳酸钠后再证明有氢氧化钠,证明氢氧化钠用酚酞试液;取样于试管中,滴入少量稀盐酸无明显现象不能说明只有氢氧化钠,如果是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,加入少量的稀盐酸同样没有现象,所以甲同学的判断是错误的。
核心考点
试题【在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中反应的化学方程式: 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验A证明蜡烛燃烧产生的火焰,外焰温度最 (填“高”或“低”) 。
(2)实验B是硫在氧气中燃烧实验,瓶中预先加水的目的是: 。小郑同学对该实验进行药品改进,把水替换为滴有酚酞试液的 溶液,实验时既能更好达到目的,又提高实验现象的趣味性。
(3)实验C是探究酸的化学性质实验,用点滴板代替试管完成实验的好处是 。
(4)实验D是蒸馏水的制取,蒸馏过程水的流向是 (填“下入上出”或“上入下出”);高温水蒸气的冷却,从微观角度看是水分子的 减小了。
(5)二氧化氮是一种密度大于空气易溶于水的有毒红棕色气体,用铜片与浓硝酸(HNO3)共微热就可以制得,同时生成硝酸铜和水。现请你回顾实验室制取气体的一般思路和方法,解决下列问题:
①、补全实验室制取NO2的化学方程式:
Cu + 4HNO3(浓)△ Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ □
②、反应原理决定实验装置的设计。根据①的方程式,要制取一瓶NO2,至少要选择上面实验装置A、B、C、D中的铁架台、 、 烧瓶等仪器用于组装实验装 置,收集方法可采用 ,并进行必要的尾气处理。整套实验装置设计组装完毕后必须检查 。
③、请你预测制取NO2时的实验现象:(至少答两点)
Ⅰ: ;Ⅱ: 。
④、反应后所得溶液通过 (填操作名称)可以获得硝酸铜晶体。
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。
【得出结论】小郑认为固体酒精不是固态的酒精,她作出该判断的理由是: 。
【实验探究Ⅰ】
取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢?
【查阅资料二】
由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧可发生反应:(1)硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠:(2)硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 | 火焰呈黄色 | 固体中含有Na+。 |
② | 将该固体置于足量蒸馏水中。 | 固体全部溶解。 | 固体可溶于水。 |
③ | 取少量②所得溶液,向其中滴加紫色石蕊试液,并振荡。 | 溶液变蓝。 | 溶液为碱性。 |
④ | | | 该固体为NaOH和Na2CO3的混合物。 |
【联想与解释】小郑联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是: 。
【反思和评价】实验完毕后,小郑怀疑自己结论的可靠性,认为固体酒精燃烧后残留固体还可能含有NaHCO3。于是她又上网查找Na2CO3和NaHCO3的有关资料,发现它们性质有一个明显的差别:Na2CO3热稳定性好,NaHCO3受热容易分解成Na2CO3、H2O和CO2。于是她最终确定:在【实验探究Ⅱ】中获得的结论是正确的,白色固体不会含NaHCO3。那么你认为她的最终结论正确吗?
你的观点:她的最终结论 (填“正确”或“错误”)。
你的理由: 。
方案一:Fe、Ag、 ;
方案二:Cu、 、AgNO3溶液;
方案三:Fe、Cu、AgNO3溶液、 。
猜想假设:NaHCO3受热能分解产生二氧化碳气体。
实验设计:小明拟定选择右图装置进行实验。
观察并记录实验现象:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)连接仪器,并 (2)将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中,固定在铁架台上 (3)用酒精灯加热试管 | 试管内壁有无色液滴 | |
(4)将产生的气体通入盛有澄清石灰水的小烧杯中 | | 有二氧化碳产生 |
(5)加热至无气体产生时,停止加热 | 试管内剩余白色固体物质 | |
于是查阅资料:酒精灯加热温度约500~600 ℃;完全反应时试管内的剩余物为纯净物;Na2CO3加热到851 ℃熔化而不分解;NaOH加热到1390 ℃沸腾不分解;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2O+H2O=2NaOH
根据资料和你所学的化学知识,你的猜想是 。(填化学式)
验证你的猜想,填写下列实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,加入__________溶液 | 无气泡产生 | 滤液中不含有__________ |
另取滤液于试管中,向其中 __________ | __________ | 滤液中含有Ca(OH)2 |
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