题目
题型:不详难度:来源:
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 ,这是因为 。
(3)丙实验中观察到的现象是 ,反应的化学方程式 。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液缸中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为:只有碳酸钠。小刚认为:只有氢氧化钙。小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是 。(写一种猜想)
答案
二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减小; (3)产生白色沉淀; Ca(OH)2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaOH(4)①氯化钠 ②氢氧化钙和氢氧化钠
解析
核心考点
试题【(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。甲 乙 丙(1)写出甲】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 | |||
实验现象 | 澄清溶液变浑浊 | 溶液变 色 | |
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意 。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想:
猜想1:只有H2;
猜想2:只有SO2;
猜想3:可能是
小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的,他的依据是 。
【资料】①浓硫酸有强氧化性,其与活泼金属反应不生成氢气,② SO2能使品红溶液褪色
【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)。
根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。
(1) 他们的实验现象是
装置B中浓硫酸的作用是 (2)小华对实验结果产生疑问:
你认为小华产生疑问的依据是
你认为猜想3成立可能原因是:
【拓展应用】
(1)稀硫酸与锌反应能产生氢气(Zn+H2SO4=ZnS04+H2 ↑),而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气(Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2 ),
由此可知反应物相同,但 不同生成物也不同。
(2)取废锌片8g(废锌片中其它杂质不与硫酸反应)加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止,过滤,将滤液蒸干共得晶体16.1g,此废锌片的纯度是 。
(3)如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时,尾气必须处理,可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是 。
问题一:食盐加碘可以有效地预防
问题二:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
碘损失率(%) | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同,溶液的 不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是 (填序号)。
A.氢氧化钠 B.纯碱粉末 C.食盐晶体 D.食醋
(1)实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器,它在操作②中的作用是 。
(2)实验③中发生的化学反应的方程式是 。
(3)实验④中发生的化学反应的方程式是 ,基本类型是 。
(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去CuCl2,而不引入其他杂质,最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.Na2CO3
【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶,闻到有氨臭气味,用湿润的 色石蕊试纸检验,试纸变 ,证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中,加入少许水振荡。完全溶解后,,向溶液中滴入几滴酚酞试液,观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热,很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生,并闻到较浓的氨臭味,同时,溶液由无色逐渐变为红色。
(1)实验证明,碳酸氢铵易分解产生氨气,同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式 。
(2)溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是 ;
(3)小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件,得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是 > > 。
(4)根据实验,小华联想到农村在存放“碳铵”(碳酸氢铵)化肥时应该注意 。
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中,分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有 的现象,其中, 与盐酸反应的速率最快。
(1)由实验可知,三种碳酸盐均能与稀盐酸反应,写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。
(2)根据实验现象,你认为实验室 (能或否)用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳,原因是 。
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