题目
题型:不详难度:来源:
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
A组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管和固体的质量41.3g |
B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量180g | 烧杯和烧杯中物质的质量186.8g |
(1)你认为应选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数,计算结果为 。
(2)这位同学所用的实验装置的不足之处 。
答案
解析
试题分析:(1)应该用A组数据计算,不用B组数据,是因为不知氢氧化钙溶液是否足量,即无法确定反应过程中生成的二氧化碳是否被石灰水完全吸收完,也就不知道二氧化碳的质量,所以无法计算。
因为反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g,反应结束后玻璃管和固体样品的质量是41.3g,故固体物质质量减少2.4g;根据反应的原理可知,减少的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量,据此计算。
设该反应中参加反应的 Fe2O3的质量为x,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减少的质量△
160 112 160-112=48
x 2.4g
160:48=x:2.4g
解得,x=8
所以药品中Fe2O3的质量分数=×100%=80%
(2)由于CO有毒,不能直接排入空气中,否则会对空气造成污染,故需要尾气处理装置,而该实验没有。
点评:熟练掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、操作及注意事项等是解题的关键,关于实验数据的处理,是本题的难点,而解答的关键是二氧化碳是否能被完全吸收。
核心考点
试题【现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用如图所示的装置进行实验,得到如下两组数据: 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
(3)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是
。
(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 。
(5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。
(2)实验2中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为
。根据此条件,举一例相关的灭火事例 。
(3)实验3中,实验过程中布条能变红色的试剂瓶是 ,C烧杯发生反应的化学方程
式为 。
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物
〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象 | 结论 |
如果装置B , 装置C无现象 | 则猜想①成立 |
如果装置B无现象,装置C | 则猜想②成立 |
如果装置B ,装置C____________ | 则猜想③成立 |
〔反思〕
(1)同学们对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;
②原因二:反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO;
请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。
(2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是 。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是 。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
| 滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② |
试剂 | H2O | | | Mg |
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题: 1)操作①是_____。 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么?
【查阅资料】
(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。(2)通过上图数据分析,700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
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