题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)A中反应的化学方程式为 ;
(2)B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气,其反应的化学方程式为 ;
(3)4分钟后观察:C处铁丝依然光亮,D处铁丝表面灰暗,E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与 、 有关。
(4)D、E处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
答案
(3)氧气 水(或O2 H2O) (4)氧气的浓度
解析
试题分析:(1)在A中的二氧化锰与过氧化氢溶液反应,生成水和氧气,故反应的方程式是2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。
(2)B中生石灰能除去氧气中的水蒸气,是因为生石灰能与水反应生成熟石灰,故其反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。
(3)根据C、D、E中的实验现象分析,C处铁丝依然光亮(缺水),D处铁丝表面灰暗(有水和氧气),E中铁丝依然光亮(氧气量较少),故能说明铁生锈主要与水和氧气有关。
(4)D、E处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度,氧气浓度越大,铁生锈速度越快。
点评:本题难度不大,熟练掌握相关物质的性质,是解答本题的关键,故要求学生在平时的学习中要注意相关知识的积累。
核心考点
试题【某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份,绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。请回答:(1)A中反应的化学方程式为 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中标有a的仪器名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,可选择的收集装置是D或 (填字母,下同)。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。
①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 。
②工业上用氮气和氢气合成氨气(反应的化学方程式:;已知:同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比)。实验室模拟合成氨气的流程如下:
流程中“气体的混合”是在F装置中进行的,F装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。
(1)反应1的化学方程式是
(2)反应3的化学方程式是 ;
(3)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒;
(4)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 ;
【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】 根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:纯净的NaOH
乙:NaOH和Na2CO3的混合物
丙:NaOH和 的混合物
【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容。
【反思与评价】 同学们认真研究实验流程,讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确,请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价: 。
【问题讨论】
(1)上述流程中滤液的主要溶质(写化学式) ,检验其中阳离子要用的试剂有(填序号) 。
A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液
(2)上述流程中NH3被循环使用,流程中生成NH3的化学方程式为 。
(3)流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 (用代数式)。
(4)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序号) ,然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
【组成探究一】
(5)已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO,用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成,装置连接从左到右依次为A→ → →D。
(6)取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g、CO21.76g,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。(2分)。
计算过程(3分)
【组成探究二】
(7)有同学对用盐酸有异议,认为用硫酸更好。你的看法是(填序号) ;
A.同意 B. 不同意 C. 不确定
你的理由是 。
(8)称得的溶液质量为 g [提示:可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量,作出如下的坐标图
(9)试回答
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5时间段固体为(写化学式) 和MgO的混和物。
③t2~t3时间段固体的化学式为(用含x、y的化学式也算对) 。
【提出问题】如何鉴别出三种溶液?
【实验探究】小松同学:取1号样品溶液少许,加入到一支试管中,向其中滴加适量稀盐酸溶液,没有观察到明显现象,他又继续滴加少量硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀产生。他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾,一定是硫酸钠。
【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论(1) ;
【实验探究】小北同学:取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中,先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液,其中2号、3号试管中出现白色沉淀,再加足量稀硝酸,2号试管中出现了(2) 现象,说明2号溶液是碳酸钾溶液,3号试管中沉淀无变化。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为,最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂(3) (填物质化学式)就能将三种溶液鉴别出来。请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中:(4)。
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