题目
题型:不详难度:来源:
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性.
【查阅资料】
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假设】猜想一:固体全部为NaOH.
猜想一:固体全部为 .
猜想一:固体为NaOH和Na2CO3的混合物.
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验:
方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH (填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立.、
方案二:取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立.
【归纳与总结】很明显,方案一的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 .
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量.
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数.
答案
【猜想假设】Na2CO3;
【实验探究】>;红;
【归纳与总结】错误;Na2CO3溶液也呈碱性;
【探究与拓展】
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g;
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;
(7)实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%.
解析
试题分析:【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2,生成了Na2CO3;
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质,固体全部为NaOH;氢氧化钠可能部分变质,固体为NaOH和Na2CO3的混合物;因此也可能是氢氧化钠完全变质,固体为Na2CO3;
【实验探究】方案一:猜想一固体全部为NaOH若成立,则溶液呈现碱性,所以测定的溶液的pH>7;
方案二:由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠,再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在,猜想三成立;
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立,因此方案一的结论错误;
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量:26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x,反应需要氯化氢的质量为y,生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
= x=10.6g
= y=7.3g
= z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为:26.6g﹣10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a,生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
= a=14.6g
= b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%
答:26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g;所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%.
点评:本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算,这是氢氧化钠这一知识点的常考题型,具有典型的代表性,注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究:先除去氢氧化钠中的碳酸钠,然后再证明剩余溶液显碱性,才能说明氢氧化钠部分变质.
核心考点
试题【某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了一下探究活动.【讨论与交流】(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)石蜡放入水中,浮在水面上,说明石蜡的密度比水的密度 (填“大”或“小”).
(2)点燃蜡烛在其燃烧过程中,属于物理变化的是 .
(3)取一火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出,可观察到两端变黑,中间无明显变化.说明火焰的 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)部分温度最高.
(4)轻轻一吹即可使蜡烛熄灭,原因是 (填序号).
A.降低石蜡的着火点 B.隔绝了空气 C.温度降到了着火点以下
实验一:在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,再滴入几滴无色酚酞试液,观察实验现象.
实验二:在第二支试管中加入约2ml,5%NaCl(pH=7)溶液,再滴入几滴无色酚酞试液,观察实验现象.
实验三:在第三支试管中加入约2ml,5%NaOH溶液,再滴入几滴无色酚酞试液,观察实验现象.
根据上述实验探究回答下列问题:
(1)实验一观察到的现象是 ,得出的结论是 .
(2)实验二观察到的现象是 ,得出的结论是:Na+不能使无色酚酞试液变红色.
(3)实验三观察的现象是 ,得出的结论是 .
(4)拓展应用:向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应.溶液的颜色变化是 ,该反应的化学方程式是 .
(1)如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程.
①图中仪器A的名称是 .
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断 ,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成 色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为 .
(2)为探究上述酸碱反应后,硫酸是否过量.设计了如下两种方法:
方法①:取少量反应的溶液,用pH试纸检验,测得pH<7,表明硫酸过量.
方法②:取少量反应的溶液,向其中滴加适量的BaCl2溶液,可观察到有白色沉淀产生,表明硫酸过量.
上述两种方法中,你认为正确的是方法 (选填“①”或“②”).请用文字说明另一种方法不合理的原因 .
(2)下列A、B是探究物质性质的实验:
二氧化碳是否可以溶于水,很难直接观察到现象,可以通过A中塑料瓶 的变化来间接感知.同样,研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热,可利用密闭的广口瓶内 的变化引起U形管内水位的变化,若 (填a或b)处的水位升高,则是放热.
(3)一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成,某学校科学小组为确定其成分,取少量该黑色粉末于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分搅拌后观察.下表是实验中可能出现的现象与对应结论,请你填写下表中空白处的相关内容:
现象 | 结论 |
| 含CuO、C |
溶液颜色无明显变化,有黑色不溶物 | 只含 |
通过实验及分析,确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物,为了进一步探究它们的性质,探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验:
①试管a中的化学方程式为 .
②氧化铜和碳反应属于 反应.(填基本反应类型)
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是 .
(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收).
①所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母).
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一).
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1,B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为: ;
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式).
③若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).
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