题目

题型：不详难度：来源：

某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　                                     　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　    　。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　                                      　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	。	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

 
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是　                                           　。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　                         　。

答案

H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O；（2分）
猜想四 或   四；(1分)
NaOH或氢氧化钠；(1分)
有气泡产生；(1分)
pH试纸浸入溶液中；(1分)
BaC1₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在(1分，其他合理答案均可)

解析

试题分析：将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中反应的方程式为H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O，不合理的猜想是猜想四，因为氢氧化钠不和稀硫酸同时存在，两者会发生反应，丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，如果有氢氧化钠，会反应生成蓝色沉淀，加碳酸钠会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验现象时会有气泡产生，实验操作中的错误是不能将pH试纸放入待测液中进行测量，加入氯化钡产生白色沉淀，溶液中不一定有硫酸，因为只有硫酸钠的时候，BaC1₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀。