题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算:需氯化铵的质量 g,水 mL;
(2)称量:用电子天平称取所需的氯化铵,用 (选填 “50mL”、 “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积;
(3)溶解:将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是 。
(4)反思:若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会 。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(5)测溶液的酸碱性:用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,则其为 性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关,采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。(不必写实验中涉及的仪器)
第一步:分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液;
第二步:在相同 下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH;
第三步: ;
第四步:根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。
答案
(5)酸 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH(需控制变量,合理即可)
解析
试题分析:(1)计算:需氯化铵的质量为100g×10%=10g;需要水的体积:(100g-10g)÷1g/mL=90mL;(2)选择量筒的规格是等于或略大于要量取液体的体积;(3)在溶解步骤中玻璃棒的作用是加速氯化铵的溶解;(4)若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,就会因溶质质量减少从而造成溶质质量分数减少;(5)pH小于7的溶液为酸性溶液;该实验的目的是通过控制变量法,探究氯化铵的酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度的关系,现在要比较不同浓度时氯化铵溶液的pH,就要控制温度的条件;在探究了相同温度下,不同浓度的氯化铵溶液pH的变化,第三步就要探究在相同浓度时不同温度下氯化铵溶液的pH的变化。
核心考点
举一反三
A B C D
A.做铁在氧气中燃烧实验时,瓶底应装入少量水或铺一层细沙 |
B.一氧化碳与氧化铁反应的实验中,先通入一氧化碳,再点燃酒精灯 |
C.磷在空气中燃烧生成大量的白雾 |
D.电解水实验中,与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能燃烧 |
A B C D
(1)操作中出现错误的步骤有(填步骤字母代号) 。
(2)写出步骤B中试管内发生反应的化学方程式 。
(3)步骤B和C中观察到的现象分别是 。
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