题目
题型:常州难度:来源:
测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置
交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是:______;
(2)装置③的作用是:______;
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于______g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是______;(填序号
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为______.
答案
(2)装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽;
(3)设收集到的氧气的体积为0.25L,需要过碳酸钠的质量为x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 32
x 0.25L×1.28g/L
244 |
x |
32 |
0.25L×1.28g/L |
Ⅱ.测得二氧化碳的体积偏大,原因可能有:浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收;
Ⅲ.设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 234
y 11.7g
244 |
y |
234 |
11.7g |
该样品的纯度为:
12.2g |
12.5g |
故答案为:Ⅰ.(1)除去二氧化碳和氯化氢气体;(2)验证二氧化碳是否被除尽;(3)2.44;Ⅱ.ABC;Ⅲ.97.6%
核心考点
试题【过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与】;主要考察你对实验仪器和基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.打开止水夹a、b.气体从d管倒入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶 |
B.取用气体时,可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出 |
C.气体被储存在装置中,c导管也必须安装止水夹 |
D.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置 |
(2)集气:用排空气法收集O2时,气体从装置的______端通入.
(3)检验:证明CO中含CO2,装置内盛装的液体物质是______.
(4)测量气体体积:瓶内先装满水,气体从______端通入,还需要用到的一种仪器是______(填写仪器名称).
A.洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛浓H2SO4 |
B.检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛澄清石灰水 |
C.集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的A端通入 |
D.若要测定实验室制得的少量O2的体积,则应在瓶内先装满水,再将O2从B端通入 |
附:表1 四种气体的溶解度表(20℃、101kPa)