某学生在实验报告中记录了如下的数据：
（1）用100mL的量筒量取17.5mL蒸馏水；
（2）用托盘天平称取2.50g胆矾（化学式为CuS04•5H20）；
（3）将上述两种物质放入50mL的烧杯中搅拌溶解，经计算得出溶液中硫酸铜的质量分数为12.5%；
（4）用广泛pH试纸测得溶掖的pH为2.23．
请你判断上述数据是否合理，并逐一进行评价． |
（1）不合理；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取17.5mL蒸馏水酸，误差太大，量筒选择不合理；应选用20mL的量筒．
（2）不合理；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取2.50g胆矾（化学式为CuS04•5H20）．
（3）不合理；2.5g胆矾（化学式为CuS04•5H20）中含硫酸铜的质量为：2.5g××100%=16g；将上述两种物质放入50mL的烧杯中搅拌溶解，经计算得出溶液中硫酸铜的质量分数为×100%=8%．
（4）不合理；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为2.23．
故答案为：（1）不合理；误差太大，应使用25mL量筒；（2）不合理；托盘天平用于粗略称量药品的质量，不能准确到0.01g；（3）不合理；经计算得出溶液中硫酸铜的质量分数为8%；（4）不合理；pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数． |
核心考点
试题【某学生在实验报告中记录了如下的数据：（1）用100mL的量筒量取17.5mL蒸馏水；（2）用托盘天平称取2.50g胆矾（化学式为CuS04•5H20）；（3）将】；主要考察你对
化学实验等知识点的理解。
[详细]举一反三
将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器里加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的氧化物：Fe3O4、Fe2O3、FeO．现称取2.00克FeC2O4•2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据见下表：
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 | | 固体质量/克 | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 | 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果回答下列问题：
| 实验次数 | 氯化钙质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g | | 1 | 5.55 | 200 | 5 | | 2 | 11.1 | 200 | 10 | | 3 | 22.2 | 200 | 20 | | 4 | 33.3 | 250 | 25 | | 5 | 55.5 | 400 | X | 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：
| 加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | | 1 | 20.0 | 16.0 | | 2 | 20.0 | 12.0 | | 3 | 20.0 | 8.0 | | 4 | 20.0 | 8.0 | 为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入12.5克 | 4.5克 | | 第二次加入12.5克 | 3克 | | 第三次加入12.5克 | 1.5克 | | 第四次加入12.5克 | 0.5克 | 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： | 甲 | 乙 | 丙 | | 加入氢氧化钠溶液质量 （g） | 35.0 | 40.0 | 45.0 | | 反应得到沉淀的质量 （g） | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
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