题目
题型：不详难度：来源：
| A．14∶11 | B．11∶14 | C．7∶11 | D．11∶7 |
答案
解析
试题分析：根据质量守恒定律可知，设混合物的质量为100g，二氧化碳的质量为44g，所以一氧化碳的质量为56g，原混合气体中CO和CO2的质量比为56g：44g=14∶11，故答案选择A
核心考点
试题【将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14∶11B．】；主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．其化学式为C3H6N6
B．其中C、H、N元素质量比为6：1：14
C．其N元素的质量分数为93.3%
D．该分子中共有15个原子核
| A．多巴胺的碳、氧、氮三种元素的质量比为8:2:1 |
| B．多巴胺含碳、氢、氮、氧、氯五种元素 |
| C．多巴胺是一种氧化物 |
| D．多巴胺分子由碳原子、氢原子、氧分子和氯化氢分子构成 |
下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（ ）
| A．碳、氢、氧三种元素质量比为24︰38︰4 | B．氢元素的质量分数最小 |
| C．属于氧化物 | D．完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为19︰12 |
式为C15H28NXO4．试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为 ；
（4）32．8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g。
| A．NO2 | B．N2O | C．NO | D．N2O3 |
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