在CH4和NO的混合气体中，经测得其中氧元素的质量分数为32%，则可知混合气体中CH4和NO的分子个数比为A．1:2B．2:1C．5:4D．4:5 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在CH₄和NO的混合气体中，经测得其中氧元素的质量分数为32%，则可知混合气体中CH₄和NO的分子个数比为

A．1:2

B．2:1

C．5:4

D．4:5

答案

解析

试题分析：假设混合物质量为100，则氧元素质量为32，而氧元素只有NO中有，则NO的质量为60，CH₄质量为40，其分子个数比为40/16:60/30=5:4，所以选C。

核心考点

试题【在CH4和NO的混合气体中，经测得其中氧元素的质量分数为32%，则可知混合气体中CH4和NO的分子个数比为A．1:2B．2:1C．5:4D．4:5】；主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为，该分子中碳、氢、氧的质量比为；960g丙酸钠中含有 g钠元素。

碳酸钠
（含Na₂CO₃ 98．0%以上）
XXX化工厂出品

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人体缺乏维生素C(简写VC)会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。如下图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答：

（1）VC中含有           种元素。
（2）若正常成人每天对VC的最低需要量为60 mg。
①当VC完全来自右图的维生素C，则每天至少服用     次；
②当VC完全来自某种新鲜蔬菜(每1000 g这种蔬菜含VC120 mg)，则每天至少应食用这种蔬菜        g。
（3）取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明VC的溶液显           性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明VC受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失，应采取的措施之一是                     。

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乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC₂)遇水可产生乙炔（C₂H₂）气体，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+ C₂H₂↑某桶电石标签的部分内容如图所示。计算：

（1）在C₂H₂分子中，C原子H原子的个数比为                。（1分）
（2）在CaC₂中Ca元素C元素的质量比为                 。
（3）在CaC₂中，C元素的质量分数为              %。
（4）在该桶电石中，纯CaC₂的质量为          kg。

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防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为

A．28%

B．31.8%

C．46.7%

D．70%

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某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，
④装置的质量增加13.2g．

A．该气体一定含有H₂、CO、CH₄	B．该气体可能只含H₂和CH₄
C．该气体可能只含CO和CH₄	D．该气体可能只含CH₄

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