题目
题型:不详难度:来源:
A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①②⑥
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的质量不变,故4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g,即1.6g某物质中含碳元素质量=1.2g, 3.6g水氢元素的质量=3.6g×2/18×100%=0.4g,即1.6g某物质中含氢元素质量=0.4g,所以可判断该物质中①一定含C、H;②一定不含O;正确,③可能含O;④一定含O;错误,分子中C、H的原子个数比为1.2g/12:0.4g/1=1:4,故⑥正确,故选D
核心考点
试题【1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列论断:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H】;主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙酸是一种氧化物 |
B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6:1 |
C.乙酸中碳元素的质量分数为10% |
D.乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素 |
A.扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为3:5:1 |
B.1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成 |
C.扎那米韦的相对分子质量为332 |
D.扎那米韦不属于有机高分子化合物 |
A.+7 | B.+6 | C.+4 | D.+1 |
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息回答下列问题:
(1)每片含Vc质量为 mg。
(2)若成人每天对Vc的需要量为60 mg,每天可服用该品牌维生素C片 次。
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
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