题目
题型:仙桃难度:来源:
(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2.求:①废料中铜的质量分数.②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数.
答案
则相对分子质量为12×6+1×6+16×4=142,
碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6:1×6:16×4=72:6:64=36:3:32,
故答案为:142;36:3:32(或72:6:64);
(2)设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
56 |
2 |
x |
0.1g |
98 |
2 |
y |
0.1g |
解得 x=2.8g,y=4.9g,
则①铜的质量分数为
10g-2.8g |
10g |
②稀硫酸的质量分数为
4.9g |
50g |
答:①废料中铜的质量分数为72%;②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%.
核心考点
试题【(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是______,曲酸中碳、氢、氧三】;主要考察你对相对分子质量的概念及其计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KMnO4 | B.CuSO4•5H2O | C.Cu2(OH)2CO3 | D.HgO |
(1)请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法,并用该方法算出FeSO4•7H2O的相对分子质量.
(2)铁是人类质量不可缺少的微量元素,正常人每天补充14mg左右的铁,其中大部分来自食物.如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂补充铁,计算每天约需要服用含FeSO4•7H2O片剂的质量.
(1)丙烯醛的相对分子质量是______.
(2)丙烯中碳、氢、氧三种元素的质量比为______.
(3)丙烯醛中碳元素的质量分数为 (结果保留一位小数)______.112g丙烯醛中碳元素的质量为______.
试回答下列问题:
(1)磷酸可待因由______种元素组成;
(2)其相对分子质量为______;
(3)磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为______.
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