题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲醇的摩尔质量为______,其中各元素的物质的量之比为______,1mol该物质含氢原子______个.
(2)该物质碳元素和氢元素的质量之比为______.氧元素的质量分数为______.
(3)该物质在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水.若3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳多少mol?(提示:根据化学方程式计算写出计算过程)
答案
1摩尔甲醇分子中含有4×6.02×1023=2.408×1024个氢原子.故填:32g/mol、1:4:1、2.408×1024
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量之比为:(12×1):(1×4)=12:4、氧元素的质量分数为:
16 |
12+4+16 |
由化学方程式可知,甲醇和氧气的物质的量之比为:2:3,若要使1摩尔甲醇完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为1.5摩尔.故填:1.5.(1)32g/mol;1:4:1;2.408 x 1024
(2)12:4;50%
(3)设释放二氧化碳的摩尔量为x
2CH3OH+3O2
| ||
2 2
3.2 |
32 |
2 |
0.1 |
2 |
x |
x=0.1mol
答:3.2克甲醇完全燃烧则释放二氧化碳0.1mol
核心考点
试题【鉴于石油的储量有限,且汽油机和柴油机燃烧排放的尾气都严重污染大气,科学家正努力尝试采用甲醇[CH3OH]来代替部分汽油.请问:(1)甲醇的摩尔质量为______】;主要考察你对化学式的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢气______;木炭______;含有磷元素的氧化物______;KMnO4______; Fe3O4______;MnO2______.
A.生石灰 | B.熟石灰 | C.石灰石 | D.大理石 |
A.属于氧化物 |
B.由48个原子构成的 |
C.由碳、氢、氧三种元素组成的 |
D.碳、氢、氧元素的质量比为10:13:8 |
A.莽草酸不是氧化物 | ||
B.碳、氢、氧原子个数比为16:31:8 | ||
C.氢元素质量分数为
| ||
D.它由碳、氢、氧元素组成的 |
A.乙二醇含有碳、氢、氧三种元素 |
B.乙二醇共有10个原子 |
C.乙二醇的相对分子质量为62 |
D.乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3 |
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