题目
题型:专项题难度:来源:
B、再加入2W克25%的食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半
D、蒸发浓缩成W/2克食盐溶液
答案
核心考点
试题【有W克10%的食盐溶液,要使溶液中溶质的质量分数增大到20%,可采用方法是[ ]A、再加W/10克食盐B、再加入2W克25%的食盐溶液C、蒸发掉溶剂的一】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲:如下图所示(完全反应后锌有剩余)
(1)甲方案需要测量的有: _________ (填序号);
A.反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B.实验中加入锌的质量
C.完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D.实验所用稀硫酸的质量
乙:100g稀硫酸固体A固体A为46.6g.
(2)利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数,写出计算过程.
A、5g
B、5.3g
C、5.67g
D、6.56g
(1)A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是 _________ ; _________ ,它们分别属于 _________ 、 _________ 类别.(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”)
(2)用铂丝蘸取少量A瓶中的溶液,放在酒精灯的火焰上,透过钴玻璃观察,火焰颜色呈 _________ 色.
(3)B瓶溶液长期放置后浓度会变稀,这是因为该物质具有 _________ 性,若用量筒量取50mL密度为ρ g/mL该硫酸溶液,则量筒内溶液的溶质质量为 _________ 克(只要求列式).
(1)根据该图,你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 _________ .
(2)现要配制100ml溶质质量分数20%的稀硫酸,需要溶质质量分数98%的浓硫酸 _________ ml.配制时,应先将_________,再将另一种液体缓缓注入烧杯中,并用_________。
(3)桌上有两个装等体积(约500m1)蒸馏水和浓硫酸(98%)的相同试剂瓶;标签已脱落).若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来(仪器不限),你将选用的试剂是 _________ ;写出有关的化学反应方程式是 _________ ,若没有任何仪器和药品,要将它们区分出来,你将采取的方法是 _________ .
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