题目
题型:不详难度:来源:
(1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等;
(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是:______.
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中(填字母)______曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
(4)在40℃时,将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,A溶液中溶质的质量分数是______.再升温至50℃(不考虑溶剂的挥发),A溶液中溶质的质量分数是______.
答案
故答案为:40
(2)从曲线上可看出B物质的溶解度随温度变化不大,所以可采用蒸发溶剂法,使B物质析出.
故答案为:蒸发结晶
(3)冬天捞碱即利用降低温度法结晶,夏天晒盐即利用蒸发溶剂法结晶.从曲线可看出A物质溶解度随温度升高快速增大,所以A物质是纯碱.
故答案为:A
(4)在40℃时,A物质的溶解度为40g,即100g水中溶解40g,所以将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,只有20gA溶解,
所以所得溶液的质量分数为:
20g |
20g+50g |
若升温到50°C,100g水中可溶解60gA,即50g水中可溶解30gA,所以此时25gA全部溶于50g水中,所以溶液溶质的质量分数为:
25g |
25g+50g |
故答案为:28.6%;33.3%
核心考点
试题【小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:(1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等;(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30克 | B.43克 | C.23克 | D.无法确定 |
A.Na和Na+都是钠元素的粒子,它们的化学性质相同 |
B.pH的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零 |
C.结晶水合物是纯净物 |
D.5g胆矾溶于45g水中可制得质量分数为10%的硫酸铜溶液 |
A.800g | B.80g | C.8g | D.0.8g |
A.t1℃时,a、b的溶解度都是20 |
B.t2℃时,将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数为50% |
C.t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c |
D.t2℃时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a |
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