题目
题型：不详难度：来源：
| 盐 酸 体积：500mL 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：37% | ||||
| （1）瓶内浓盐酸的质量为：500mL×1.19g/mL=595g； （2）设稀释成10%的盐酸溶液的质量为x． 10mL×1.19g/mL=x×10% x=119g 故答案为： （1）595g； （2）119． | ||||
下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
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| (6分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。 【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?  (1)编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少? (2)配制该溶液的操作步骤 ①计算： ▲ ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 ▲ mL的量筒量取所需的水； ③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌； ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。 【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。  (1)编写题目 ▲ (2)计算过程 ▲ | ||||
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
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100g溶质质量分数为30%的硫酸加水稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需加水
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过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数） |
