题目
题型:同步题难度:来源:
(2)50 ℃时,50g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时,向100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌后,得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。
(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。
(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠,若要从该混合物中分离出硝酸钾,应该采取的方法是___________。
答案
(2)18.5;185.5
(3)52.4%
(4)冷却热饱和溶液
核心考点
试题【下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度,根据表中数据完成下列问题: (1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)_】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质,宜采用____________的方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是____________。
(4)在一定温度下,往A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解?____________。
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)
(1)由表一可得出的规律是:________________________________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:____________________________________。
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理:__________________________________________________________。
(2)30℃时,三种物质溶解度从大到小顺序为 。
(3)M点的意义是 。
(4)Q点在40℃时,若表示A溶液,则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。
(5)当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。
(6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。
(7)A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。
(8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 、 、 方法。
(9)现有50℃的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法
是 。
(10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
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