题目
题型:宝山区一模难度:来源:
(1)t1℃时,A物质的溶解度______(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度.
(2)将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态,此时溶液的温度是______℃.
(3)t1℃时,将A、B两物质的饱和溶液温度升至t3℃(水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:A______B(选填“>”“<”或“=”).
(4)若要从含有A和少量B的混合溶液中,得到较纯净的A晶体,宜采用的实验操作方法是______.
答案
(2)将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态,所以100g水中最多溶:22g×5=110g,即在该温度下该物质的溶解度为110g,所以温度为t3℃;
(3)对于饱和溶液的质量分数计算公式为:
溶解度 |
100g+溶解度 |
(4)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.因为A物质的溶解度随温度的变化比较大所以降温结晶或冷却热饱和溶液结晶后再过滤即可.
故答案为:(1)<;(2)t3;(3)<;(4)降温结晶或冷却热饱和溶液结晶后再过滤.
核心考点
试题【已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图.请根据图示回答问题:(1)t1℃时,A物质的溶解度______(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度.(2)将22克A】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①10℃时,硝酸钾的溶解度是______g/100g水.
②20℃时,饱和溶液的溶质质量分数比较大的是______.
③10℃时,向50g水中加入x g硝酸钾,可以形成饱和溶液,则x应为______.
④工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体中的主要物质是______,下列关于剩余溶液的说法正确的是______.
Ⅰ.只含氯化钠,且氯化钠达到饱和
Ⅱ.只含硝酸钾,且硝酸钾达到饱和
Ⅲ.两者都有,但只有氯化钠达到饱和
Ⅳ.两者都有,且两者都达到饱和.
A.在t2℃时,甲物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变浓 | ||
B.在t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 | ||
C.将t1℃时乙的饱和溶液升温,会析出晶体 | ||
D.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为
|
A.海水晒盐,是利用阳光和风力,使水分蒸发,析出NaCl晶体 |
B.将含有MgCl2、KCl和NaCl三种物质的热溶液降温,析出的晶体主要是MgCl2和KCl的混合物 |
C.将海水在高于60℃的温度加热蒸发水分,析出的晶体主要是硫酸镁 |
D.海水晒盐所得的食盐有少量MgCl2、KCl,可用少量水洗涤即可得纯净食盐,实际生产用冷水洗涤比用热水效果更好 |
A.上层是Ca(OH)2的饱和溶液 |
B.向烧杯中加一冰块后,烧杯底部的沉淀会增多 |
C.向烧杯内通入少量的CO2,烧杯内的沉淀会增多 |
D.向烧杯内加入一定量的CaO,溶质的质量分数会减小 |
(1)t1℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是______.
(2)______℃时,a和c的溶解度相等.
(3)现有a、b、c三种物质的不饱和溶液,要使a物质饱和,应采取______、______或______等方法;要使c物质饱和,可采取______、______或______等方法.
(4)t3℃时,向100g水中加入a物质80g,所得为不饱和溶液,欲使其变为饱和溶液,还应再加入a物质______g,此时溶质的质量分数是______.
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