题目
题型：不详难度：来源：
| 实验操作 | 实验结果 | |||
| 取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① | |||
| 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 恰好饱和，得溶液② | |||
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 得溶液③ | |||
| 加热 | 全部溶解，得溶液④ | |||
| 冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ | |||
（1）水的密度为1g/cm3，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液； 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液；③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液； （2）加热后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g； （3）由图2可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液；t2℃时甲的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，饱和溶液甲从t2℃时降低温度到t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t2℃时饱和溶液的溶质质量分数大于于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，故答案c＞a＞b=d； 故答案为： （1）131.6g；①；②③⑤； （2）25； （3）C． | ||||
右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
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20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（ ）
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NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示． ①t1℃氯化钠的溶解度______硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）； ②图1中a点的含义是______； ③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用______的方法． ④某兴趣小组做了如下实验． 【实验一】提纯NaCl（如图3）  请根据实验回答下列问题： Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的______（填序号）； Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）； A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中 B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出 C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热 D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足 Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g． 【实验二】溶解和结晶 请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题： |
