题目
题型:不详难度:来源:
A.20℃时,20gNaCl加入到50g水中,搅拌后将全部溶解 |
B.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 |
C.t℃时,NH4Cl和NaCl的溶解度相等 |
D.将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃,其溶质质量分数减小了 |
答案
B、由图可知,NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大.
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数可用该温度下物质的溶解度(S)进行计算,饱和溶液溶质质量分数=
S |
S+100g |
D、20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0℃,其溶解度变小,故其饱和溶液中溶质质量分数减小.
故选A.
核心考点
试题【根据图判断,下列说法错误的是( )A.20℃时,20gNaCl加入到50g水中,搅拌后将全部溶解B.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C.t℃时,】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲物质的溶解度随温度升高而______,在Tl℃时甲物质的溶解度______10g(选填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)当温度由T3-T2时,甲溶液由A-B的变化是______(选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”)
(3)当温度由T2-T1时,甲溶液由B-C的浓度变化是______(选填变大、变小或不变)
(1)50℃时,乙物质的溶解度是______g;
(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为______;
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是______;
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数最大的是______.
t1℃时KNO3的溶解度是______,此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为______;图中A点的意义是______.
A.t2℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37:100 |
B.要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液,温度应该控制在t3℃ |
C.当温度由t3℃→t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小 |
D.从甲与少量乙的混合物中提纯甲,可采用蒸发结晶的方法 |
A.溶液中A减少,B增加 | B.杯底固体A减少,B增多 |
C.杯底固体A,B均减少 | D.溶液中A,B均减少 |
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