题目
题型:不详难度:来源:
(1)20℃时,17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl的溶解度为 g 。
(2)相同条件下,氢氧化铜难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关;请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关?(共1分)
影响固体物质的溶解能力 | 举例说明 |
| |
A.氧化钙B.硝酸铵 C.氢氧化钠D.氯化钠)
(4)下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线, 当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时,析出晶体最多的是 。
(5)在40℃时取两份100 g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠,充分搅拌后,升温到60℃,下列说法正确的是 。
A.40℃时,两溶液均为饱和溶液
B.40℃时,两溶液质质量分数相等
C.50℃时.两溶液仍为饱和溶液
D.60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液,氯化铵溶液为不饱和溶液
E.60℃时,两溶液溶质质量分数相等
F.60℃时,两溶液中溶质质量分数不相等
答案
(3) 增大 、 洗衣粉溶于水放热 、 A C 。
(4) 硫酸钠 。(5) A DF
解析
试题分析:(1)20℃时,17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl的溶解度为17:50=S:100,S=34g;
(2)固体物质的溶解能力与固体物质的性质、溶剂的性质、温度等因素有关,如氢氧化铜难溶于水,高锰酸钾易溶于水;油脂不易溶于水,但可以溶于汽油;碳酸钠在低温下溶解的较少,而温度较高时,溶解的量大大增加;
(3)洗衣粉的溶解度随着温度升高而增加;用湿手取少量洗衣粉时,感觉手烫,产生这种现象的原因是洗衣粉溶于水放热;氧化钙、氢氧化钠溶于水都会放出热量;
(4)由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知,在20℃时,硫酸钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,故把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时,析出晶体最多的是硫酸钠;
(5)由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知,在40℃时,硫酸钠的溶解度为50g,而此时氯化铵的溶解度小于50g,到60℃时,氯化铵的溶解度大于50g,而硫酸钠的溶解度反而小于50g,有硫酸钠析出。故在40℃时取两份100 g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠,充分搅拌后,升温到60℃,在此过程中有:A.40℃时,两溶液均为饱和溶液;D.60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液,氯化铵溶液为不饱和溶液;F.60℃时,两溶液中溶质质量分数不相等。选ADF。
点评:溶解度是物质在一定温度下,在一定量的溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的量;
溶质质量分数=。
核心考点
试题【(7分)“ 溶液”在日常生产生活中应用广泛,因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。(1)20℃时,17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和,则该温度下KCl】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.加溶剂 | C.搅拌 | D.粉碎固体 |
A.B物质为可溶物质
B.t2℃时,A、B饱和溶液中,溶质质量相等
C.提纯A(多)B(少)混合物中的A,可用冷却热饱和溶液结晶
D.A、B的饱和溶液从t3℃降温至t2℃,析出的晶体的质量一定是:A>B
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(2)在40℃时,向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,成为饱和溶液的是 溶液,该饱和溶液的质量是 g采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液的质量增大 D.可升高温度或增加溶剂
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)20℃时,KNO3的溶解度是 。
(2)30℃时,将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中,能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)依据上表中数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线(如右图所示),图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“m”或“n”)。
(4)从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用的方法是 。
(5)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度,则t的取值范围是 。
(1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒,硫酸铜溶液中的溶质是 。
(2)市售的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液中溶质的质量分数大多为40%,稳定性差,室温下就可分解成乙酸(CH3COOH),并释放出氧气,该反应的化学方程式为 。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%,可用于空气消毒, 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 oC时,将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌并升温至50 oC时,实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题:
①曲线N表示 (填“甲”或“乙”)的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中,溶质质量分数最小的是 (填字母序号,下同),一定不饱和的是 。
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