题目
题型:不详难度:来源:
A.在同一温度下,NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
B.20℃时KNO3的溶解度是31.6 g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6% |
C.搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度 |
D.加热蒸发KCl饱和溶液会有KCl晶体析出 |
答案
B、根据溶解度的定义结合溶质的质量分数的计算公式可以知道:
31.6g |
31.6g+100g |
C、影响固体物质的溶解度的因素只有温度,而搅拌或振荡不能增大固体物质的溶解度,故C错误;
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以加热蒸发氯化钾的饱和溶液不一定有晶体析出,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.在同一温度下,NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.20℃时KNO3的溶解度是31.6 g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是3】;主要考察你对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的质量分数一定会变小 |
B.溶质的质量一定会变小 |
C.溶液的质量一定会变大 |
D.该物质的溶解度不一定发生变化 |
A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 |
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
C.热的饱和溶液降低温度时,一定会析出晶体 |
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 |
A.同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 |
B.在T℃时,某物质A的溶液,若蒸发掉5克水时,析出A(不含结晶水)2克;若蒸发掉10克水时,析出A 5克.则T℃时,A的溶解度为40克 |
C.室温下,5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL |
D.蔗糖水溶液不能导电,是因为蔗糖溶于水后,不能解离出自由移动的离子 |
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有______;
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有______.
A.浓溶液一定是饱和溶液 |
B.稀溶液一定是不饱和溶液 |
C.无论在什么温度下,一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水,一定是饱和溶液 |
D.一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液 |
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