题目
题型:专项题难度:来源:
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是下图的 _________ (填字母).
a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿.
③为加快食盐的溶解速度,可以采用的方法有:_________
如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%,你认为可能原因是_________.(任写一个).
(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应_________,_________,利用余热将余下溶液蒸发至干.
答案
①B.
②c;a.
③将食盐研磨,加热或搅拌;量取水时仰视刻度量取.
(2)停止加热或熄灭酒精灯;并用玻璃棒不断搅拌.
核心考点
试题【 (1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时,需要 _________ 氯化钠固体.称量样品时,应把样品放在托盘天平的 _________ 盘里. ①称量时】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 _________ .
(2)实验步骤有: _________ 、 _________ 、 _________ 、装瓶并贴好标签.
(3)需要用氯化钠 _________ g,水_________ml.
(2)指出图②中的一处错误操作_________.
(3)通过计算确定需要水的质量是_________g,配制时应选择_________(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水.
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_________.
(1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为_________;
(2)“溶液A”中所含溶质为_________(填化学式),加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为_________;
(3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有_________;
(4)加入“适量HCl”的目的_________;
(5)“操作3”的名称是_________;
(6)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除要用到如图仪器外,还需要的玻璃仪器是_________.
(1)量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是图中的________ (填字母)。
a.烧杯 b.10mL量筒 c.100mL量筒 d.滴管 e.玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿
(3)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应__________________,并用玻棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。
(4)实验室中配好的溶液,应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是________。
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