实验中需要质量分数为2%的硝酸钾溶液150g，下述配制过程正确的是（ ）| A．只要托盘天平、量筒两种仪器 | | B．要量取148mL水 | | C．要称出3g的硝酸钾晶体 | | D．因其浓度低，可在量筒中配制 |
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A、称量过程中需要使用的主要仪器为托盘天平和量筒，但溶解过程还需要烧杯和玻璃棒、胶头滴管、药匙；故A错误；
B、溶质质量分数是2%的硝酸钾溶液150克，水的质量=150g×98%=147g，水的密度是1g/cm3，算出水的体积是147mL，故B错误；
C、需要水的质量是147g，所以硝酸钾的质量是3g，故C正确；
D、配制溶液要用烧杯，量筒只能用来量取液体的体积；故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【实验中需要质量分数为2%的硝酸钾溶液150g，下述配制过程正确的是（ ）A．只要托盘天平、量筒两种仪器B．要量取148mL水C．要称出3g的硝酸钾晶体D．因其】；主要考察你对
溶液的形成等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有（填写序号）______．
①水槽 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤铁架台 ⑥量筒 ⑦药匙． |
为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10%的氯化钠溶液100g．某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作步骤是
（ ）
| A．（1）和（4） | B．（1）和（2） | C．（2）和（4） | D．（1）和（5） |
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某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．
| 实验步骤 | 简 答 | | ①计算所需NaCl晶体的质量 | 需NaCl晶体的质量为______ g | | ②称量NaCl晶体 | 称量时需用到的主要仪器是______ | | ③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水 | 为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是______ | | ④将配制好的溶液转移到试剂瓶中 | 为了防止溶液溅出，可采取的方法是：______ | 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（ ）
| A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 | | B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大 | | C．乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 | | D．乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 |
| | 现有仪器：①烧杯；②漏斗；③量筒；④酒精灯；⑤托盘天平；⑥玻璃棒等，用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，需用到的仪器有（ ） |
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