题目
题型:宁德难度:来源:
(1)该同学需称取氢氧化钠固体的质量为______ g;
(2)从所配制的溶液中取出50克与溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全中和,理论上需要这种盐酸溶液多少克?(NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(3)若根据科学检测,所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%,请你写出造成此结果的两种可能原因.
原因一:______;
原因二:______.(其他答案合理也可以)
答案
(2)当取50g8%的氢氧化钠溶液中和盐酸时,其中的氢氧化钠的质量为50g×8%=4g.
设反应掉的盐酸溶液的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 10%x
40 |
36.5 |
4g |
10%x |
x=36.5g
答:所以10%的盐酸溶液的质量为36.5g.
(3)当所配制的溶液的质量分数小于8%时,根据质量分数的定义式
溶质的质量 |
溶质的质量+溶剂的质量 |
故答案为:(1)40;
(2)当取50g8%的氢氧化钠溶液中和盐酸时,其中的氢氧化钠的质量为50g×8%=4g.
设反应掉的盐酸溶液的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 10%x
40 |
36.5 |
4g |
10%x |
x=36.5g
答:所以10%的盐酸溶液的质量为36.5g.
(3)原因一:量取的水过量
原因二:称取NaOH的质量偏少
原因三:NaOH固体吸收了水分而潮解
原因四:配制的NaOH溶液久置后与CO2反应生成了Na2CO3(其他答案合理均可).
核心考点
试题【小君同学要配制500克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液.(1)该同学需称取氢氧化钠固体的质量为______ g;(2)从所配制的溶液中取出50克与溶质质量分数为】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三