题目
题型：哈尔滨模拟难度：来源：
不溶于水，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制200g的质量分数为14.6%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是 ______．
（2）铝跟稀盐酸反应的化学方程式是 ______．
（3）若将铝样品制成粉末，取6g粉末与200g 1～14.6%的稀盐酸充分反应后，称得固液混合物质量为205.4g，则求解6g铝样品中单质铝（x）的比例式为 ______．
（4）此铝样品中单质铝的质量分数为 ______．
（5）若6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应，再蒸发掉21.3g水后仍为不饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 ______．
答案
200g×14.6%=X•36.5%
X=80g
故答案为：80g
（2）书写化学方程式时要注意铝元素的化合价为+3价．答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）设6g铝样品中单质铝的质量为X．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
x （200+6-205.4）克
∴
| 54 |
| 6 |
| x |
| 0.6克 |
故答案为：
| 54 |
| 6 |
| x |
| 0.6克 |
（4）通过上面可求出6g铝样品中单质铝的质量为5.4克．所以此铝样品中单质铝的质量分数=
| 5.4克 |
| 6.0克 |
故答案为90%．
（5）设6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝的质量为X、同时生成氢气的质量为Y．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 267 6
5.4克 X Y
∴
| 54 |
| 267 |
| 5.4克 |
| X |
| 54 |
| 6 |
| 5.4克 |
| Y |
X=26.7克 Y=0.6克
据题意可知所得溶液的质量为5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克
所以所得溶液中溶质的质量分数=
| 26.7克 |
| 133.5克 |
故答案为20%．
核心考点
试题【某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量（假设其他成分不含铝元素，且不溶于水，也不与酸反应），请回答下列问题：（1）配制200g的质量分数为14.6%的稀】；主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验内容：与同学合作配制50g 16%的食盐溶液．
实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体．请你设计：
（1）计算：食盐固体需______g；蒸馏水需______mL．
（2）称量：用______称量所需的食盐，倒入烧杯中；量取所需的水，倒入烧杯中．（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法．）
（3）溶用______搅拌使食盐完全溶解．（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法．）
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）．