题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液,所以溶液的碱性应与原来的相同,pH不会改变,图象中pH曲线一直上升,故错误.
C、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液,此过程中由于溶剂的量变小所以最终溶液中的溶质的量会变小,而生石灰与水反应时会放热导致溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度减小(氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小),所以开始溶质的质量会不断下降,到恢复室温溶解度变大,溶质的量又会变多,但最终溶质的质量应小于原来溶液中溶质的量,图象符合该过程;
D、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分,同时原氢氧化钙溶液会析出溶质,但最后剩余溶液为这一温度下的饱和溶液,因此最终的溶质质量分数应与原来相同,图象体现溶质的质量分数变大,故错误.
故选C
核心考点
举一反三
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g水 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
①根据表中信息可得知在 (17) 温度范围内某一温度时,NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度;
②60℃时,向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入50 g的水,充分溶解后,形成饱和溶液的是 (18) 溶液,该饱和溶液的质量是 (19) 克;
③采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。以下操作方法可行的是 (20) (填字母序号)。
A.过滤 B.升温至80℃
C.加入20 mL,60℃的水 D.搅拌使剩余固体全部溶解
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 |
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小 |
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 |
D.溶液不一定是混合物 |
(1)均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液(写名称,下同)
(2)含有氢、氧元素的化合物一定是碱
(3)由同种元素组成的物质一定是单质
(4)化学反应前后分子的数目一定不变(用化学方程式表示)
A.做乳化剂 | B.作溶剂 | C.作催化剂 | D.做溶质 |
(1)衣服上沾由的油污,可用洗涤剂洗去,是因为洗涤剂能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:
20ºC时,要使该物质的溶液由饱和溶液变为不饱和的,通常可采用的方法有
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