题目
题型:不详难度:来源:
步骤A的作用:______;步骤B的作用:______;
步骤C的作用:______;步骤D的作用:______;
步骤E的作用:______.
答案
故答案为:A-除泥沙;B-除悬浮物;C-灭菌;D-将CO32-、HCO3-转化为CO2和H2O;E-脱除CO2和O2
核心考点
试题【用蒸馏法淡化海水,必须对海水进行预处理.预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等.试说明图中A~E各步骤的作用.】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______.
(2)从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______.
(4)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______.(用序号填一种合理组合).
(5)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______.
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【相关资料】
①海水中镁离子(Mg2+)的浓度为1.28g/L;
②海水晒盐后得到的母液(又称为卤水)中含有MgCl2、KCl等物质;
③Mg(OH)2受热会分解为MgO和H2O;
④MgCl2的熔点为714℃,熔融的氯化镁通入直流电后,会分解产生镁.
【问题讨论】
(1)海水中已有氯化镁,为什么人们要通过以上流程获得氯化镁?______.
(2)反应①中得到Mg(OH)2的化学方程式为______.
(3)为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀,加入的石灰乳应该过量,则判断加入的石灰乳过量的方法是______(写出操作、现象和结论).
(4)“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为:______能转化为______能;此反应需要在特殊的真空环境下进行,这样做的目的是______.
(5)反应③中得到Mg的化学方程式为______.
(6)从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,为获得精盐,设计了如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______(用序号填一种合理组合).
【组成确定】
(1)取一定质量的“方法一”制得的镁样品,用蒸馏水浸泡片刻,取上层清液,加入______溶液,若无沉淀产生,则样品中不含MgCl2;
(2)另取一定质量的“方法二”制得的镁样品,加入足量稀盐酸,充分搅拌、过滤,得少量的黑色残渣.将该黑色残渣在氧气中充分灼烧,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水浑浊.由上述实验可确定该镁样品含有杂质______(写化学式).
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量,利用该样品与硫酸溶液反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(样品中的杂质不反应):