题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
【提出问题】:这种糖衣片中是否含有FeSO4,若有,含量是多少?
【查阅资料】:①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的特性。 ②亚铁盐溶于水时,极易产生少量氢氧化亚铁沉淀(溶液浑浊)。
【实验验证】:
(2)鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸。你认为加几滴盐酸的作用_________能否用稀硫酸代替?_____(填“能”或“不能”)。
(3)检验亚铁盐可用的试剂是________,现象为___________________。检验SO42-,确定硫酸盐。
(4)含量测定: ①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中; ②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量;证明BaCl2溶液过量的操作:静置,向上层清液中滴加 溶液,若现象为__________________,则溶液已过量。 ③过滤、洗涤、干燥; ④称量得,沉淀质量为4.66g。 ⑤含量计算:该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为 。
【总结反思】:
(5)对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到_____________________的作用。
答案
(2)防止出现氢氧化亚铁沉淀(或防止溶液浑浊……);不能
(3)氢氧化钠溶液;产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀
(4)②氯化钡;不再产生白色沉淀 ⑤质量分数60.8%
(5) 隔绝空气(或氧气),防止硫酸亚铁被氧化而失效。
核心考点
试题【(1)铁是人体必需的微量元素,它是血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输。所以,缺少铁元素,人体易患的疾病为_________,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl
C. C点溶液的pH>7
D. OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(1)可用于除去铁锈的是 ;
(2)厨房中用于调味、交通上用于消除地面积雪的是 ;
(3)天然气的主要成分是 。
B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-
(2)第②步的反应方程式________________________。
(3)如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl2溶液”,不能验证的物质是 ,原因是
。
(4)只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序,也可得到同样的验证结论,则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写化学式)
B.H+ 、SO42- 、CO32-
C.Ba2+、 H+ 、SO42-
D.Cu2+ 、Na+ 、NO3-
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