题目
题型:重庆市中考真题难度:来源:
B.稀硫酸与氯化钡溶液
C.金属银与硫酸铜溶液
D.金属镁与稀盐酸
答案
核心考点
举一反三
(2)步骤②中得到的白色沉淀是______(填化学式)。
(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________。
A.CaCl2 B.MgCl2 C.NaOH D.Na2CO3
B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C.加入的金属一定是银
D.从t3到t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
实验一:比较两种物质的热稳定性
设计如下图装置:小试管套装在带有支管的大试管中,整套装置气密性好,其他装置略去。
(2)现象与结论:装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴,同时试管A中有大量的气泡产生,澄清石灰水变浑浊;试管B中也有气泡产生,澄清石灰水没有明显的变化;实验结束后,经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。
结合以上实验,可得出结论:
①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、__________和___________。
②在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
(3)反思与讨论:加热大试管时,碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论?________(填“能”或“否”),理由是________________。
实验二:比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中,分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下,通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间--体积关系曲线如图Ⅲ所示。
(5)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是____________________。
(6)反思与讨论:实验中 “取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是____________________。
(2)取滤液加入盐酸,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分是(写名称)_______。上述有关反应的化学方程式为________________、________________。
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