题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
(1)操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是____________。
(2)操作②中应加入的试剂B为_______,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是________________。
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下面所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象:______________________________________。
答案
(2)稀盐酸;HCl易挥发(合理得分)
(3)第一步要取少量样品,加入蒸馏水配成溶液;第二步向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水,振荡后如果不变浑浊,则Na2CO3已除尽,如果变浑浊,则Na2CO3没有除尽。(合理得分)
核心考点
试题【医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室设计了如下】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)填写下表空白:
(3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件,请回答:Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_______。
(4)请依据(3)中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是_______。
A.H+、OH-
B.CO32-、H+
C.Cu2+、OH-
D.Na+、Cl-
(2)写出A与C反应的化学方程式:_________________。
[提出问题]一定温度下,Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系?
[猜想]① 溶质质量分数越大,碱性越强;② 溶质质量分数越大,碱性越弱;③ 溶质质量分数越大,碱性不变。
[设计实验]
步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液。
步骤二:用精密pH试纸测定其pH,使用方法与普通pH试纸相同。
请回答下列问题:
(1)称量Na2CO3固体粉末时,需用到的两种仪器是___________。
(2)用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液,如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3,则应量取的1%溶液与水的体积比约为_________。
(3)某同学按以下操作测定pH:
a. 在桌面上放一小片精密pH试纸,b. 将被测液滴到试纸上,c. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________(填字母标号)。
(4)另一位同学按照正确操作,测得数据如下:
A.氯酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.磷酸钠
(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4 ②Na2CO3,然后取该溶液10mL于试管中,向其中加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。
① 如果是Na2SO4,现象为___________;
② 如果是Na2CO3,现象为____________。
(3)丙同学查阅资料知,Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性,因此可加入________(填酸碱指示剂),就可以确定乙同学的推测。
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