题目
题型:月考题难度:来源:
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【查阅资料】①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原, ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【实验设计】装置如下图所示:
①若要证实样品中含有CaCO3,B中观察到的实验现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe,D中应观察到的实验现象是________________________,E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式____ _______________________。
答案
②黑色固体变成红色 ;白色固体变成蓝色
③CaO或Ca(OH)2
④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
核心考点
试题【小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是__________溶液,理由是 ______________;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生,反应的化学方程式为____________-,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是____________ 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有_________产生,设计这一步骤的目的是_______________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是____________。
【探究启示】实验取完药品后应_____________。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____________(填符号);请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式: _________________(用化学符号表示)
B.K2SO4
C.K2CO3
D.KCl
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