题目
题型：不详难度：来源：
| A．KMnO4 | B．过量Cl2 | C．FeCl3 | D．FeCl2 |
答案
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，
即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
所以要除去其中的FeI2，应选用的试剂是选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响FeCl2，且没有引入新的杂质．
故选C．
核心考点
试题【FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2KMnO4+16】；主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）碳酸氢铵的颜色是______色，状态是______态；从试剂瓶中取用碳酸氢铵所用的仪器是______，描述加热中所观察到的主要现象：______有关反应的文字表达式______．
（2）某农户将碳酸氢铵放在太阳下晾晒后，发现碳酸氢铵变少了，你能解释碳酸氢铵变少的原因吗？你的解释是：______，你指导农户使用碳酸氢铵，你将提出哪些建议？你的建议是：______．
A． 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 |
B． 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 |
C． 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 |
D． 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 |
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管______相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的．
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→______．
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是______．
（4）A装置可以用来制取氧气，则漏斗中应盛的药品是______．
①______
②______
③______．
| A．紫色石蕊试溶 | B．酚酞试溶 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．稀盐酸和澄清石灰水 |
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